1 . 如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

回答下列问题：
(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是_______(填序号)(①碳酸钠②碳酸氢钠)。
(2)实验一中观察到的实验现象是_______，得到的结论是_______写出受热分解的化学方程式_______。
(3)实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_______。

2 . 如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去)。其中A为无水乙醇(沸点78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)

(1)加热装置E中的固体，目的是___________，反应的化学方程式为___________。
(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是___________；D处使用碱石灰的作用是___________。
(3)乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
(4)能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处___________，F处___________。

3 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中加入的物质是___________。
(3)实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)实验时在E中观察到的现象是___________，检验D中收集到的物质的方法和现象是___________。

4 . 同学们利用下图装置研究 Na₂O₂与干燥的CO₂是否发生反应。回答问题∶

(1)药品X是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C 中反应的化学反应方程式是___________。
(4)将E中收集满气体后，欲检验该气体。应先关闭A中的活塞，将E中导气管移出水面，接下来的操作是___________。
(5)你认为以上实验___________(填"能"或"不能")达到实验目的，原因___________。

5 . 研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5 mol SO₂参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

6 . 如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

   

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 鉴别CH₄、C₂H₄、C₂H₂三种气体可采用的方法是（       ）

A．通入溴水中，观察溴水是否褪色	B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物	D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少