3 . 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是___________，所发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①___________ ，②___________。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。

A．钠熔化成小球并在液面上游动	B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失	D．溶液最后变红

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是___________。

4 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

5 . 某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO₂，并探究SO₂的部分性质。

   

回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是___________。
(2)试剂1最好选择___________ (填标号)。

A．30%盐酸

B．50%硝酸

C．70%硫酸

D．98%硫酸

(3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________，SO₂体现的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为___________，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
(5)为测定空气中的SO₂含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO₄溶液中。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO₂的含量为___________g/L(用含a、b的式子表示)。

9 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物

B．②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应