1 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

2 . 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：

请回答：
(1)试剂Y的名称是________。
(2)请写出装置A中的化学方程式________。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸   b．生石灰   c．固体   d．固体

3 . 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃查阅相关资料可知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________
(2)若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)装置D中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是___________
(6)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
(7)装置F的作用___________。

4 . 某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：       
Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2；
Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为；
Ⅲ．，且淀粉溶液遇蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)若装置B中不盛装任何试剂，对实验的影响是___________。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是___________。实际制取的D中溶液呈黄绿色，说明其中含有___________。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的方法的是___________。
(5)该兴趣小组同学在探究上述实验过程中发现，A装置中的有剩余时就观察到反应停止了，该兴趣小组同学对此现象开展了新的探究并查阅相关资料。
[提出猜想]
ⅰ．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再___________，充分振荡，继续加热	试纸均未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

①将Ⅰ中操作补充完整：___________。
②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的物质发生反应并生成了___________(填化学式)。
[进一步探究]
查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅲ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅳ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

③Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
④依据实验I-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因________。

5 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

6 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸       B．碱       C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。

7 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

8 . 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

   

(1)该反应的离子方程式是________________________。
(2)根据实验数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率____________。
(3)图2中阴影部分面积表示的是__________________。
(4)分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL 0.1 溶液和10mL 0.3 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL 0.1 溶液；向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1mL 0.1 溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL 0.3 溶液。
实验3：取10mL 0.1 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL 0.3 溶液。
①实验1探究的是______________，可以用____________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1mL蒸馏水的作用是___________________。
③实验3探究的可能是___________________________。

10 . KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→______________(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是_______。

(2)若没有使用装置C，造成的影响是_______。
II．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了_______(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂，试剂X是_______(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在，写出生成的离子方程式_______。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在的是_______(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因_______。
(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与_______有关。