1 . I．为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)小试管中放置___________药品(填化学名称)。
(2)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

2 . 某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)请简要描述A装置气密性的检查___________。检查装置气密性后，关闭K₁、K₃、K₄，打开K₂，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中溶液变黄时，关闭K_2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有Fe3＋又有Fe2＋	有
乙	有Fe3＋无Fe2＋	有
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K₁、K₂、K₃和K₄，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N₂，这样做的目的是___________。

3 . Ⅰ.某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
Ⅱ.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，

气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(2)浓硫酸的作用是___________。
(3)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(4)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式___________。

4 . KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________；
(2)为了便于观察实验，实验试剂除了溶液，溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为____________；
(3)上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是__________（填字母）；
a.温度       b.试剂的浓度       c.试剂的用量(体积)       d.试剂添加的顺序
(4)由上述实验记录可得出的结论是__________；
(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

5 . 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
	沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。
(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。
(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。
(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。
(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)

6 . 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：

请回答：
(1)试剂Y的名称是________。
(2)请写出装置A中的化学方程式________。
(3)装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式________。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：

①能证明氯气与水发生化学反应的实验现象是________。
②D中应装入的物质是________（填序号）。
a．浓硫酸   b．生石灰   c．固体   d．固体

7 . 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．
ⅱ.②中发生反应：
下列分析不正确的是

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中与的作用不同，反应消耗等量时产生的量也不同

D．通过③能比较酸性：

8 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)对制备ClO₂、并在吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用如图中的___________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________，为使产生的ClO₂气流稳定，在D中被充分吸收，应___________。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为___________，在ClO₂释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

9 . 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)___________。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐   B．碳酸盐   C．碱式盐   D．碱   E．含氧酸盐   F．无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是___________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式___________。写出②可能的化学方程式___________。
③反应属于___________反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式___________。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。