1 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_____
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_____

(3)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(4)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。

2 . I.研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。

(1)装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是___________，装置乙的作用是___________。
(2)装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
(3)实验中观察到丁中CuO粉末变红，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填标号)。
a．          b．          c．          d．
Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

(5)在碱性环境下，NaClO 氧化NO生成，该反应的离子反应方程式为___________。
(6)如图所示：NO转化率随pH升高而下降，其原因可能是___________。

3 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物

B．②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

4 . 填空。
(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1________，分类标准2________。
②上述物质中属于非电解质的是_________。
③向NaHSO₄溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。
④将NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。
(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。