1 . Ⅰ.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的NaOH试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

氢氧化钠溶液 化学式：NaOH 相对分子质量：40 密度： 质量分数：20%

标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(保留两位小数)；现在要配制480mL该浓度的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量为___________。
(2)配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要玻璃仪器为___________、___________(填仪器名称)。
(3)若取5mL该溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为___________。
(4)下列操作能使NaOH溶液的物质的量浓度偏高的有___________(填字母)。
a．摇匀后发现液面低于刻度线再加水
b．NaOH溶解后未恢复至室温就注入容量瓶中
c．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
d．定容时俯视刻度线
e．容量瓶未烘干
Ⅱ.某同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶塞。对于该溶液是否变质，该同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
(5)完成下列表格

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有___________产生	说明该溶液已变质。变质的原因是___________(请用化学方程式表示)

【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
(6)猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。
该同学探究该溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的溶液(溶液为中性溶液)，若加入顺序为②①，当出现___________现象时，说明NaOH溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化学方程式为___________。

4 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

5 . 某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是

   

A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性

B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性

C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性

D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气

6 . 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A．铁发生锈蚀的反应是放热反应

B．温度降低是因为反应速率减慢了

C．BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D．压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

7 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙