1 . i．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装罝测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
   
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
(2)装置D中碱石灰的作用是________。指出该装置存在不足的地方并改正________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________。
ii.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
   
【装置分析】
(4)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液　　b．饱和溶液　　c．浓
(5)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。

2 . 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验，下列分析错误的是
   
已知：SCN^-能被氧化为黄色的，可聚合为红色的

A．SCN-被氧化生成1mol过程中，共失去2mol电子

B．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成

C．分析①②③知，聚合为的速率大于被浓硝酸氧化的速率

D．浓硝酸在②③反应中，既表现强氧化性又表现酸性

3 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_______性，装置b的作用是_______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是_______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I_2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

4 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)B的化学式是___________
(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
II.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：
①Na₂SO₃溶液 ②浓硫酸 ③Na₂S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO₄溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂(填序号)	证明实现转化的现象
i
ii		①、③、④	淡黄色沉淀
iii		②、⑦、⑥

(4)实验i选择的试剂是①和___________(填序号)，该转化利用了Na₂SO₃的___________性。
(5)实验ii实现了___________价S向___________价S的转化。
(6)实验iii中发生反应的化学方程式是___________。

6 . 某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，下列说法正确的是
已知：(黑色)

A．为了避免生成的中混有，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III可改为盛有碱石灰的U形管

C．实验时先打开活塞a，再点燃酒精灯

D．装置I出现黑色沉淀，则证明氧化产物为CO

7 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)A为氯气发生装置。写出该反应的化学方程式_______。
(2)B装置中的除杂试剂为_______，D装置的作用是_______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：
①
②
在标准状况下，若生成的氯气有33.6L发生①中反应，则①中转移电子物质的量为_______，生成K₂FeO₄的物质的量浓度为_______。(假设C装置中液体体积0.5L保持不变)
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？_______。说明理由_______。

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A质量几乎不变，记为。
a．点燃酒精灯，加热                                 b．熄灭酒精灯                    c．关闭和
d．打开和，缓缓通入             e．称量A                           f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已质量几乎不变的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a．品红                    b．NaOH             c．             d．             e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。
(3)有同学认为本实验中生成的和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将和按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_______(用离子方程式表示)。
(4)探究的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的→_______(填装置字母代号)。能证明的酸性强于HClO的实验现象是_______。

9 . 如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时掉入水中。

回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。
(3)现有12.4 g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应
①两种气体的质量比为_______。
②求原固体混合物中过氧化钠的质量_______。

10 . 草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照如图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO_2.已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

(1)装置B的主要作用是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(4)为测定草酸晶体分子式(H₂C₂O₄·xH₂O)中x的值，现做如下实验。
①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mLKMnO₄溶液。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
(5)依据以上实验，写出草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。