1 . 实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
i．先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。
ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。
iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是

A．实验证明与的反应的氧化产物为，还原产物为C

B．步骤iii证明与也可以发生类似于与的反应

C．步骤iv发生反应的化学方程式为(浓)

D．根据以上实验推测：与金属K也可以发生反应并被还原

3 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ．问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。

4 . 某同学欲探究H₂O₂的氧化还原性：
(1)该同学从化合价的角度分析H₂O₂既有氧化性又有还原性，探究H₂O₂的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液(酸性)       ②酸性KMnO₄溶液       ③Cl₂ ④HNO₃溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H₂O₂有氧化性，反应的离子方程式为___________。
(2)继续探究：
资料：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
①制备H₂O₂：将Na₂O₂溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H₂SO₄，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO₄溶液。
Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO₂，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO₄，有氧化性，能被还原为MnO₂
猜想2.Mn²⁺有___________性，能与H₂O₂反应产生MnO₂
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		H2O2溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO_2。
综上所述，H₂O₂体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。

5 . 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
   
(1)是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是___________；写出A中发生反应的离子方程式___________；
(2)B中盛装的试剂是溶液，其作用是___________；
(3)写出中发生反应的化学方程式___________、________；
(4)D中盛装的试剂为___________；
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃

6 . 某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。
(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。
(5)反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加_______溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。
(6)根据上述信息，写出分解的化学方程式：_______。

7 . 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______。
(2)能证明实验生成的实验现象为_______；进入装置C中被氧化为，被还原为，写出该反应的离子方程式：_______。
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为_______；产生该气体(F中的反应物)的原因为_______。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有_______(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______。装置H后增加装置I的目的是_______。

8 . Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为NH₄Cl，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：

(1)利用装置制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。
(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，则装置中的试剂名称是_______。
(3)为了使氨气和氯气在中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：(填仪器接口字母编号) _______。
(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。
Ⅱ．下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出，请回答下列问题：

(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为_______。
(6)打开、关闭，验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性：，试管中所装的试剂为_______；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(7)打开、关闭，验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

9 . 下列实验操作、现象及结论正确的是

选项	实验	操作、现象及结论
A	鉴别NaHCO3与Na2CO3	取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3
B	检验溶液中是否含	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有
C	探究Na2O2与水反应	将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生
D	检验Fe3+中是否含Fe2+	向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中发生反应的化学方程式为_____。
(2)通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式_____。
②该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法(填“合理”或“不合理”)_____，理由是_____。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是_____。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有_____。
a.浓硫酸               b.酸性KMnO₄溶液             c.碘水                    d.NaCl溶液