【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．制备晶体(实验装置如图所示)
已知：晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解

(1)装置A中发生反应的离子化学方程式为_______；
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是_______；
(3)F中所加碱石灰的作用是_______；
Ⅱ．制备白色固体(实验装置如图所示)

(4)开始实验时，止水夹处于_______(填“打开或关闭”)状态；
(5)在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有_______。
a．驱赶装置内的空气       b．把物质B压入Ⅱ中       c．保护白色不被空气氧化
(6)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是_______(用化学方程式说明)。

【推荐3】某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
一：烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。

(1)将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是___________。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式___________。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象：___________、___________。
(4)若2mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是___________mol。
(5)某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有___________种。
二：烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	315.3g

(6)试写出该烷烃燃烧的化学方程式：___________。
三：验证是否具有还原性。某小组设计了如下实验：

(7)实验过程中观察到图中无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与CuO反应的化学方程式为___________。

【推荐1】是一种有还原性的气体，可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
已知：①实验室可用固体与碱石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共热制备氨气。
②无水——白色粉末，晶体——蓝色晶体
(1)下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)还原的实验装置如下图：

①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：___________。
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是___________。
(3)反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？ ___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是___________。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确证之_____________。

【推荐3】重铬酸钾在工业中有广泛的应用，某学习小组模拟工业制备重铬酸钾并探究其性质。
I.制备重铬酸钾
以铬铁矿(主要成分可表示为，还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ.遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：橙色绿色
(1)中元素的化合价是___________。
(2)熔块的主要成分为等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式___________。
(3)测定重铬酸钾纯度
称取重铬酸钾试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为)，放于暗处，然后加入水和淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，至滴定终点消耗标准液，则所得产品中重铬酸钾的纯度：___________。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
II.探究重铬酸钾的性质

实验	I	II	III	IV
操作
现象	溶液中略有微小气泡产生	溶液颜色变为浅黄色	试管中溶液立即变为棕褐色，一段时间后，逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体，溶液颜色慢慢变浅，后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同	迅速反应，溶液颜色变为绿色，并产生大量使带火星木条复燃的气体

(4)由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起_________作用；
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用，实验V的操作和现象是：_____。
(5)查阅资料可知，在反应III中，使双氧水分解反应分步进行，其过程可表示为：
ⅰ：；
ⅱ：…
请写出反应ⅱ的离子方程式：___________。
(6)写出实验Ⅳ中反应的离子方程式：___________。
综上所述，的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

【推荐1】某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O（一水硫酸四氨合铜）和Fe₃O₄胶体粒子，具体流程如下：

已知：①Cu（NH₃）₄²⁺=Cu²⁺＋4NH₃
②Fe²⁺＋2Fe^３+＋8OH⁻Fe₃O₄↓＋4H₂O
③[Cu（NH₃）₄]SO₄易溶于水，难溶于乙醇。
请回答：
（1） 滤渣的成分为________。
（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH₄）₂SO₄的作用是作为反应物和________。
（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。
（4） 下列有关叙述正确的是________。
A 步骤Ⅰ缓慢滴加H₂O₂并不断搅拌，有利于提高H₂O₂的利用率
B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）₂等杂质
C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等
D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次
（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe₃O₄胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe₃O₄胶体粒子。
根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。
①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液
②过滤、洗涤
③加入过量稀硫酸溶解
④加入适量FeSO₄固体，搅拌溶解
⑤测定Fe³⁺含量
（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L⁻¹ H₂SO₄至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。
已知：M[Cu（NH₃）₄SO₄·H₂O]＝246.0 g·mol⁻¹； 2Cu²⁺＋4I⁻=2CuI＋I₂，I₂＋2S₂O₃^2-=2I⁻＋S₄O₆^2-。