【推荐1】氯化亚铜(CuCl)难溶于水，在潮湿空气中可被迅速氧化，是电镀行业的原料。实验室中利用混合液与溶液反应制取CuCl。装置及相关数据如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器a中所加试剂应为_______。
(2)图乙是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式_______。图丙是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替溶液，其中Na₂CO₃的作用是_______。并维持pH在_______左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_______。
(4)实验室中也可以采用热分解法制备CuCl，装置如图所示：

实验过程中，可将加热至140℃生成无水；再迅速加热至300℃以上分解获得CuCl。实验操作的先后顺序是a→_______(填标号)；通入的目的是_______。
a.检查装置的气密性后加入药品       b.点燃酒精灯，加热
c.熄灭酒精灯，冷却             d.在气体入口处通入干燥HCl
e.停止通入HCl，然后通入

【推荐3】乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。

【推荐1】一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：

已知：①和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。
③的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。
回答下列问题：
(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为___________(填化学式)，装置中盛放的试剂是___________。
(2)对装置进行加热的合适方式是___________(填标号)。

选项	A	B	C	D
加热方式	水浴	甘油浴	沙浴	锡浴
极限温度/	98	220	400	600

(3)装置D中的错误之处是___________(写一处即可)。
(4)装置F的作用是___________(写一点即可)。
(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是________。
(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na₂S₂O₃，该反应的离子方程式为___________________________。

【推荐2】某同学依据反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，设计了如图所示的实验装置，探究氯气的性质。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是____(填字母)。


(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是____。合理的改进方法是____。
(3)用氢氧化钠固体配制250mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了容量瓶、胶头滴管、量筒外，还需要____。溶解得到的溶液在转移到容量瓶前，必须进行充分____。否则会导致配得的溶液浓度____(填“偏大”或“偏小”)。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl^-，取少量烧杯内吸收Cl₂后的溶液，加入足量的稀HNO₃酸化，接下来的操作方法和观察到的现象是____。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体。已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有____(填化学式)。

【推荐3】POC1₃是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂(查资料可知PCl₃遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl₃遇水强烈水解，能溶于PCl₃) 装置B中发生反应的化学方程式为PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂

(1)已知装置A制备Cl₂，装置C制备SO₂，装置B制备POCl₃，装置C制备SO₂发生反应的化学方程式为______________________。以上仪器接口连接的顺序为   a   ___________   d。
(2)装置F中试剂的名称为_________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为___________。
(3)此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
(4)测定POC1₃含量。准确称取12.0 g POCl₃产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl₃的百分含量为_______________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：
(1)写出②的元素名称____________；
(2)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；
(3)元素⑥的氢化物的化学式为________________________；
(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

【推荐2】部分短周期元素的性质或原子结构如表，回答下列问题。

元素编号	元素的性质或原子结构
X	其单质常用于计算机芯片
Y	最外层电子数为电子层数的3倍
Z	短周期失电子能力最强的元素
W	L层比M多2个电子
T	第3周期元素的简单离子的半径最小

(1)T在元素周期表的位置_______。
(2)Y与Z按1：1形成的化合物的电子式为_______。
(3)某同学设计了如图装置来探究碳、X、W元素的得电子能力。

①B中反应的化学方程式为_______，能否说明得电子能力：W>碳，_______(填“能”或“否”)，理由为_______。
②C中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③D装置可证明得电子能力：碳>X，D中试剂为_______，实验现象为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(用元素符号或化学式填空回答以下问题)
(1)C元素在周期表中的位置_______。
(2)B、D两元素形成化合物属于(“离子”或“共价”)_______化合物。
(3)F原子结构示意图为_______。
(4)写出E₂D₂与BD₂反应的化学方程式：_______。
(5)B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_______。(填化学式)
(6)写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_______。

【推荐1】某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________
（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H₂O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。
（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。
（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、硅酸钠溶液）。
装置如下图所示：

①锥形瓶中为CaCO₃固体，分液漏斗所盛试剂应为________。
②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
③装置C中的现象是__________________     则结论：非金属性C＞Si

【推荐3】（1）下列8种化学符号：、、、、、、、
①表示核素的符号共________种。
②质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
（2）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答：

①装置B中盛放的试剂是____________(填选项)，实验现象为____________。
A．Na₂S溶液     B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
②能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为____________。(填序号)
A．盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸                    B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．S^2-比Cl^-还原性强                                   D．HCl比H₂S稳定
（3）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为_________；5min时，N₂O₅在混合气体中的体积分数是____________。