【推荐2】亚硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：i．NOSO₄H是白色固体，遇水易分解为H₂SO₄、HNO₃和NO，溶于浓硫酸不发生分解；
ii．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与SO₂反应制备亚硝酰硫酸，原理为。
(1)仪器M的名称为____________。
(2)用Na₂SO₃和70%H₂SO₄在装置A中制取SO₂气体时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
(4)为了控制通入B中的SO₂的速率，可以采取的措施是__________。
(5)反应过程中，NOSO₄H的物质的量和HNO₃的物质的量随时间的变化关系如图所示。

试分析n（HNO₃消耗）：n（NOSO₄H生成）>1的原因：__________。
(6)测定NOSO₄H产品的纯度。
准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入50mL0.20mol·L^-1KMnO₄标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5mol·L^-1Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄标准溶液的体积为18.00mL。
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为HNO₃，自身被还原为Mn²⁺。
①滴定终点的现象为__________。
②亚硝酰硫酸的纯度为__________%。