名校
解题方法
1 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。
已知:
①易溶于有机溶剂四氯化碳(),且所得溶液呈橙红色;
②不溶于水,密度比水大。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)m的作用是
(3)装置C中的现象是
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
(5)取少量反应后的B中溶液,向其中加入,振荡后静置,若出现
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中,向其中加入少量
(7)已知氧化性,向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为
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2 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯(),并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量HCl白雾,100℃以上分解生成和。实验室合成的原理:,且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答下列问题:
(1)写出碱石灰起作用的化学方程式:_______ 。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______ (填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______ 。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______ 。
(5)和水反应的化学方程式为_______ 。
(6)选用下面的装置探究酸性:,溶液均足量,其连接顺序为A→_______ 。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______ 。信息:可以使品红褪色,通常用来检验;难溶于饱和的;酸性大于
(1)写出碱石灰起作用的化学方程式:
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用
a.蒸馏水 b.饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是
(5)和水反应的化学方程式为
(6)选用下面的装置探究酸性:,溶液均足量,其连接顺序为A→
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2023-11-29更新
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346次组卷
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2卷引用:黑龙江省牡丹江市第三高级中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷
名校
解题方法
3 . i.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装罝测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用___________ ,理由是___________ 。
(2)装置D中碱石灰的作用是________ 。指出该装置存在不足的地方并改正________ 。
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为___________ 。
ii.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(4)装置②中的试剂是___________ (填序号)。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
(5)装置③中的试剂是___________ 。
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________ 。
(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体,___________ 。
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用
(2)装置D中碱石灰的作用是
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
ii.某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(4)装置②中的试剂是
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
(5)装置③中的试剂是
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是
(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体,
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2023-09-16更新
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356次组卷
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2卷引用:黑龙江省勃利县高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。
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【查阅资料】CO能溶于铜液。
(1)按如图连接装置A−E,在装入试剂前,先___________ 。
(2)写出装置B中反应的化学方程式___________ 。
(3)通入CO2一段时间后,先点燃___________ 处酒精喷灯(填“A”或“D”)。
(4)反应一段时间后,能证明CO与Fe2O3反应的实验现象:___________ ;写出装置D中反应的化学方程式___________ 。
(5)某同学认为该装置有缺陷,需在装置E后再连接装置F,其目的是___________ 。装置E、F的接口连接顺序:a连接___________ (填“b”或“c”)。
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【查阅资料】CO能溶于铜液。
(1)按如图连接装置A−E,在装入试剂前,先
(2)写出装置B中反应的化学方程式
(3)通入CO2一段时间后,先点燃
(4)反应一段时间后,能证明CO与Fe2O3反应的实验现象:
(5)某同学认为该装置有缺陷,需在装置E后再连接装置F,其目的是
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名校
解题方法
5 . 二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空:
Ⅰ.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是___________ (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫,至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠___________ g。
Ⅱ.下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略):
(3)首先,验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后,打开分液漏斗活塞,向圆底烧瓶滴入浓硫酸,加热,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:___________ 。
②X溶液是___________ 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:___________ 。
(4)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量装置A中生成的气体直接通入装置D中,不能根据D中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是___________ (用离子反应方程式说明)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置B中药品是___________ ,通过___________ 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(5)化学兴趣小组的同学设计了如下实验,利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应,实验中无气体生成,Y型管左侧得到和白色固体a,倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中,反应生成固体单质b、a的溶液和NO。
①Y型管左侧发生反应的化学方程式为___________ 。
②NO与b的物质的量之和可能为___________ 。
Ⅰ.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml(标准状况)二氧化硫,至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠
Ⅱ.下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验(加热装置略):
(3)首先,验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后,打开分液漏斗活塞,向圆底烧瓶滴入浓硫酸,加热,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:
②X溶液是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
(4)探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①将少量装置A中生成的气体直接通入装置D中,不能根据D中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置B中药品是
(5)化学兴趣小组的同学设计了如下实验,利用洁净的铜片(0.3mol)和浓硫酸进行反应,实验中无气体生成,Y型管左侧得到和白色固体a,倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中,反应生成固体单质b、a的溶液和NO。
①Y型管左侧发生反应的化学方程式为
②NO与b的物质的量之和可能为
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6 . 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物,利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动:回答下列问题:
(1)仪器X的名称为_______ 。
(2)能证明实验生成的实验现象为_______ ;进入装置C中被氧化为,被还原为,写出该反应的离子方程式:_______ 。
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色,F中发生反应的化学方程式为_______ ;产生该气体(F中的反应物)的原因为_______ 。
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊,装置H中澄清石灰水未变浑浊,再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外,还有_______ (填化学式);铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。装置H后增加装置I的目的是_______ 。
(1)仪器X的名称为
(2)能证明实验生成的实验现象为
(3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色,F中发生反应的化学方程式为
(4)若装置D中澄清石灰水变浑浊,装置H中澄清石灰水未变浑浊,再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外,还有
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2023-04-16更新
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329次组卷
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3卷引用:黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一下学期学业质量检测化学试题
黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一下学期学业质量检测化学试题湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)专题01 硫、氮、硅及其化合物-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第二册)
名校
解题方法
7 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁,其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题:
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____ 。
(2)为得到纯净、干燥的Cl2,B、C中的试剂分别为_____ 、_____ 。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_____ 。
(4)为使氯气与铁充分反应,应注意的操作是_____ 。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_____ 。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+:_____ (要求有试剂、现象和操作)。
(7)若将D中反应产物溶于水后,固体全部溶解,形成的溶液中阳离子只有Fe2+,则发生反应的离子方程式为_____ ;上述制备实验中,参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____ 。
回答下列问题:
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是
(2)为得到纯净、干燥的Cl2,B、C中的试剂分别为
(3)实验开始前先通氮气的目的是
(4)为使氯气与铁充分反应,应注意的操作是
(5)请你评价该装置的主要缺点是
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+:
(7)若将D中反应产物溶于水后,固体全部溶解,形成的溶液中阳离子只有Fe2+,则发生反应的离子方程式为
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2023-02-14更新
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302次组卷
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2卷引用:黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
8 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:(1)仪器Q的名称为_______ ;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_______ 性,装置b的作用是_______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是_______ 。
(3)装置a中反应的化学方程式为_______ 。
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_______ 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,_______ ,出现白色沉淀,产物溶液中存在。
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_______ 。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前,需先通入一段时间N2,此操作的目的是
(3)装置a中反应的化学方程式为
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液;取适量分离后的澄清溶液于试管中,
综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为
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2023-01-19更新
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901次组卷
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5卷引用:黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
9 . 化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质,并探究氯水的成分和性质。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______ 。
(3)装置F的作用是_______ 。
(4)研究新制氯水的成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验:
资料:淀粉的特征反应——遇变蓝色;。
①根据实验1可知,氧化性:_______ (填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_______ (填含氯微粒的分子式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,则实验操作为_______ 。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_______ (用化学方程式表示);保存氯水的方法为_______ 。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为
(3)装置F的作用是
(4)研究新制氯水的成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验:
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 | 有白色沉淀生成 |
①根据实验1可知,氧化性:
②实验2中证明溶液中含有
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,则实验操作为
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是
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2022-11-15更新
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99次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量,设计并进行了如下实验:
【查阅资料】
I.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II.KSCN中的硫元素为-2价。
III.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂2是_______ 。
(2)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是_______ 。
(3)①补全在上述条件下Fe2+与 H2O2发生反应的离子方程式_______ 。
_______H+ + _______Fe2+ + _______H2O2 =_______+_______
②甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因,可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______ 。
【查阅资料】
I.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II.KSCN中的硫元素为-2价。
III.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。
(1)试剂2是
(2)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是
(3)①补全在上述条件下Fe2+与 H2O2发生反应的离子方程式
_______H+ + _______Fe2+ + _______H2O2 =_______+_______
②甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因,可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是
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