1 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。

3 . 在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备并探究的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用和合成。


①写出用A装置制备的化学方程式：_______。
②为使和在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→_______←b。
③B中圆底烧瓶中放固体，则分液漏斗中的试剂可以为_______。
A.浓       B.浓       C.浓       D.冰醋酸
④装置D除了氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管外，还有何不足之处：_______。
(2)该小组为探究与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.；b.、对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为)
2	5mL1.0mol/L溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体有；另用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
②已知灰白色固体中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。取洗涤后固体15.3g，刚好溶于1L0.2mol/L稀溶液，再滴加溶液，出现白色沉淀，过滤洗涤干燥称量得白色沉淀28.7g，则灰白色固体的化学式是_______。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4、5：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL无水乙醇	无明显现象
5	5mL乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出能与反应生成的结论。

4 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。
资料：①为红棕色，它可以将还原为。
②生成的反应为：。

(1)实验室常用硫酸与亚硫酸钠固体反应制备，写出反应的化学方程式：___________。在制备的过程中，同学们发现，使用的硫酸比用的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。
(2)该小组同学预测与溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
(3)向试管中溶液通入至饱和，溶液变成红棕色，静置后，溶液的颜色从红棕色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是___________。
②静置9小时后，溶液变浅绿色的离子反应方程式为___________。向反应后的溶液中滴加___________(填试剂名称)，产生蓝色沉淀，证明反应后的溶液中含有。
③为了探究如何缩短溶液由红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验I	往重新配制的溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热，溶液颜色变为浅绿色。
实验Ⅱ	往5mL重新配制的。溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，得出的结论为：___________。

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

7 . 氨是重要的化工原料，回答下列问题：
Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气

(1)上述装置的连接顺序为A→___________→C→F(填大写字母)。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C中盛放的试剂为___________，F装置的作用是___________。
(4)若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是___________。
Ⅱ.检验氨气的性质
(5)装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有___________等性质。

Ⅲ.氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(6)证明有硝酸生成的实验操作及现象是___________。
(7)实验尾气氮氧化物折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中至少是___________(忽略溶液体积变化)。

10 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。周南化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：

Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物

为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：中有固体残留；中无水硫酸铜变蓝；中产生白色沉淀；中溶液颜色变浅、无沉淀产生；中溶液变为红色。

(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为______。
(2)中产生的沉淀的化学式为______，中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有____________（填化学式）。
(3)中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)为探究中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证中固体产物中是否有的实验方案为_____________________。

Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：

①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。

②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。

(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：___________________________。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体（）中______（用含、的代数式表示）。