1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1.5molFeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为__mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
(2)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成如表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
取少量黑色固体___	___

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：___。

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___。

2 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
【查阅资料】

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g（20℃）	2.4×10－4	1.4×10－3	3.0×10－7	1.5×10－4

【实验探究】
（一）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作如下所示：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
实验Ⅱ	BaCl2
Na2CO3	Na2SO4	……
Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（1）实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO₃溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液
（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置	步骤	电压表读数
ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K	a
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag^＋可氧化I^－，但AgNO₃溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I^－（aq）//Ag^＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag^＋与I^－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。
【实验结论】溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

3 . 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性                           B．氧化性                         C．脱水性                      D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。
(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。

4 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有氧化性和还原性。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为________，说明SO₂具有_____性。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是_______(从所给的药品项中选择)，实验现象_______。
A.过氧化氢            B.浓硫酸               C.氯水                           D.硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是_______，证明SO₂具有_______性。

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

8 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

9 . 下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验操作	预期目的
A．	将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气	除去氯化氢杂质得到纯净的氯气
B．	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	判断氧化性：
C．	标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量	可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
D．	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	验证麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。

(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确。
(3)小组同学将装置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______。