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解析
| 共计 973 道试题
2024·贵州黔西·一模
1 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):

①实验部分操作:a.调平量气管和烧杯的液面;b.冷却至室温;c.读数。正确的先后操作顺序是__________(填字母)。
②已知开始时量气管读数为,最终读数为(均折合成标准状况,且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________
(2)已知具有还原性,可以还原,也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃,则说明反应无生成,可能发生反应的化学方程式为__________
②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若__________,说明还原性:,写出该反应的离子方程式:__________
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应,某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ:

实验Ⅱ:

已知:,实验Ⅰ中得到的黑色固体为
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________,实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________
②实验Ⅱ若消耗__________,则生成
2024-05-05更新 | 174次组卷 | 2卷引用:提升练08 化学实验综合-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
2 . 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。
已知:i.(淡绿色)、(紫黑色)、(无色)
ii.在酸性溶液中转化为、S和SO2
iii.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。
(1)将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3,离子方程式是___________
(2)研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应,进行如下实验。

序号X溶液现象
ICuCl2溶液溶液变为淡绿色,水浴加热至50℃以上,逐渐析出黑色沉淀
FeCl3溶液溶液变为紫黑色,片刻后溶液变为无色
AgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,振荡后沉淀溶解,得无色溶液
①取I中的浊液,离心分离,经检验,沉淀是Cu2S和S的混合物,清液中存在
i.补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式:___________
□___________□___________□___________□___________+
ii.查阅资料可知,常温时,生成黑色沉淀反应的平衡常数很大,但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀,原因是___________
②Ⅱ中,被Fe3氧化的主要产物是,还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。

用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液,重复上述实验, CS2溶解后几乎无固体剩余。
i.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2,不能说明Ⅱ中生成了,理由是___________
ii.补全实验方案证实上述结论:将沉淀1洗净,___________
③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L1AgNO3溶液,产生白色沉淀Ag2S2O3。静置,得到黑色沉淀Ag2S,同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________
(3)软硬酸碱原理认为,Ⅲ中, Ag为软酸,为软碱, S2-是比更软的碱,可解释与Ag反应的最终产物为Ag2S。由此推测,Ⅰ中, Cu和Cu2___________是更软的酸。
2024-05-02更新 | 502次组卷 | 2卷引用:北京市西城区2024届高三统一测试(一模)化学试题
解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |
名校
3 . 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验装置试剂x操作及现象
I

1 mol/LCuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅
II1 mol/LCuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化
已知:Cu+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是___________
②实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有___________
(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设:Cl-___________
下述实验III证实了假设合理,装置如下图。

实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管___________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+
实验IV:证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因:___________
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验Ⅴ,证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是:___________
2024-05-02更新 | 533次组卷 | 3卷引用:北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题
4 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去),装置B的作用是___________

(2)C中发生反应的离子反应方程式:___________
的性质探究】
资料:i.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原成
ii.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
实验序号实验过程实验现象

紫色变浅(),生成棕褐色沉淀()

溶液呈淡黄色(),生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测有,得出被氧化成的结论,乙同学否定了该结论,理由是___________
②同学讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将氧化成

a.右侧烧杯中的溶液是___________
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是___________
(5)实验II的现象与资料也不完全相符,丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似,其原因是___________,请设计验证此猜想的实验方案___________
(6)反思:反应物相同而现象不同,表明物质变化不仅与其自身的性质有关,还与___________等因素有关。
2024-05-02更新 | 332次组卷 | 2卷引用:北京市房山区2024届高三一模化学试题
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5 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体,熔点107℃,易溶于醇、醚和水,是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示),装置中有分水器,其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器,有机溶剂进入烧瓶,增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。
A.当分水器中的水量不再增加时,停止加热
B.分水器可将反应体系中的甲苯移除
C.烧瓶中不需要添加沸石
D.冷凝水从x口进入
(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构,有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似,进行了如下探究:
(3)对甲苯磺酸可能是强酸,电离方程式:,设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验,观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________

A.吸水性                    B.脱水性                    C.强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液,仍未观察到明显现象,说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A.Ba(OH)2                    B.NaCl                           C.CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂,催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中,加热进行反应。反应结束后将反应液过滤,分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,干燥后进行蒸馏,蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=,写出计算过程,结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________
2024-05-02更新 | 220次组卷 | 2卷引用:上海市金山区2024届高三下学期二模化学试题
6 . 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰                    b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙              d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是___________
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________
II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。

(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时,应:___________(填字母)。
a.进气管短,出气管长              b.进气管长,出气管短              c.进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用,请任写出其中两种___________
(7)常温常压下,G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验,若最终液体充满整个烧瓶,则所得溶液物质的量浓度为___________mol·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。
2024-04-29更新 | 146次组卷 | 2卷引用:福建省福州九县(区、市)一中(高中)2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题
7 . 兴趣小组查阅文献后,设计实验对苯酚的性质进行探究,回答以下问题。
已知:ⅰ. 25℃,相关弱酸的电离平衡常数如下:Ka1(H2CO3)=4.2×10−7Ka2(H2CO3)=5.6×10−11Ka(C6H5OH)=1.3×10−10
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为:Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3−(紫色)+6H+
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________
(2)兴趣小组按如图装置进行实验,证明酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3> C6H5OH,所依据的实验现象为___________,C中反应的化学方程式为___________

Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应
实验1实验2

兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1:对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2:对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体,若溶液颜色无变化,则可得出的结论是___________
(4)向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式),若溶液颜色变为浅紫色,说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3:溶液的会影响显色效果,并设计如下实验进行验证。
实验操作现象
3向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液溶液显紫色
4向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液生成红褐色沉淀
5向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量沉淀逐渐溶解,溶液变为紫色;继续滴加盐酸,溶液由紫色变为浅黄色
①实验4中生成的红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量,溶液由紫色变为浅黄色,结合平衡移动原理解释原因___________
2024-04-26更新 | 136次组卷 | 2卷引用:北京市北京大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
2024高三下·全国·专题练习
解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |
8 . 资料显示,可以将氧化为。某小组同学设计实验探究氧化的产物及铜元素的价态。
已知:易溶于溶液,发生反应(红棕色);氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中,振荡。
实验记录如下:
实验现象
实验Ⅰ极少量溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色
实验Ⅱ部分溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为红棕色
实验Ⅲ完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色
实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色),进行以下实验探究:
步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入,多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。
ⅰ.步骤a的目的是_______
ⅱ.查阅资料,(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化:_______
2024-04-20更新 | 196次组卷 | 1卷引用:大题02 化学实验综合题(逐空突破)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)
9 . 为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为_______、操作②为_______

②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量_______g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。

实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:_______
②I、II中的现象说明:_______
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2                    B.氧化性顺序:Fe3+>I>Fe2+
C.还原性顺序:I>Fe2+>Fe3+                    D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I       
③推测III中未发生Ag+氧化I的原因_______
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______
A.KCl    B.KNO3    C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作_______
A.阴极                    B.阳极                           C.正极                           D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I,将装置中的_______溶液换成_______,闭合K,指针未发生偏转,确认Ag+氧化了I
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜,理论上需要乙醛_______mol。
A.1×10-4      B.2×10-4     C.1×10-3      D.2×10-3
2024-04-18更新 | 405次组卷 | 2卷引用:上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题
10 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知:①是难溶于水的白色固体
(无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)

实验i     

向装置C的溶液()中通入一段时间,至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
(1)试剂a是___________
(2)向溶液中通入的目的可能是___________
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________
【实验ii和实验iii】探究的性质

(5)写出H2O2的电子式:___________
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:___________
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论(填2点):______________________
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是___________
2024-04-18更新 | 467次组卷 | 2卷引用:天津市河西区2023-2024学年高三下学期一模化学试题
共计 平均难度:一般