1 . 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。

序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③	用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在淀粉－KI试纸上	淀粉－KI试纸变蓝色
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

(1)实验①得出的结论是___________。
(2)写出实验②和实验④中的“实验现象”：
②_____________________，④_______________________。
(3)实验③中发生反应的离子方程式是___________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．氯水中含有H⁺，中和OH^－使溶液褪色； 
b．_______________________________。 
请设计简单的实验证明结论b是正确的：_____________________________。

2 . 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。
   
(1)实验室制备氯气的反应的化学方程式_____。
(2)B中饱和食盐水的作用是_____。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。

A．

B．

C．

D．和

(5)烧杯G的作用是_____，请写出中反应的离子方程式_____
(6)写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_____。

3 . 某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
      
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。
(3)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO₃溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；
(4)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

4 . 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO₃固体，D为固定蚊香的硬纸片)。
   
(1)Na₂O₂固体呈___________色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)D处观察到的实验现象是___________，故推测Na₂O₂可用于___________。
实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
   
(4)盛有浓盐酸的仪器名称为___________；盛有NaOH溶液的仪器名称为___________。
(5)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(6)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有_________气体和___________，需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过___________再通过___________(填字母选项)。
A．浓硫酸　　　　B．饱和食盐水　　　　C．水
(7)乙同学对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________。
   
(8)在实验室制取氯气时，我们可以通过___________(填字母选项)检验氯气已经收集满。
A．干燥的有色纸片　　　　B．湿润的有色纸片　　　　C．湿润的KI淀粉试纸
(9)最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用文字描述)

5 . 是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与Cu的反应。
已知：晶体易升华，溶液易水解。
Ⅰ.的制备
   
(1)装置C中碱石灰的作用是_______。
(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为_______(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的化学方程式：_______。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应
向4mL溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀CuCl。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想_______(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验现象进一步查阅资料发现：
i.与可发生如下两种反应：
反应A：(淡荧色)
反应B：(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_______(填“>”或“<”)B，说明反应B_______(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入KSCN、，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式：_______。
(6)若向100mL溶液中滴加足量的KSCN和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质表bg，则CuSCN的产率为_______。

6 . 某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。

实验及试剂	编号	无色NaClO3溶液用量	试管中溶液颜色
	1	0.05mL	浅黄色
	2	0.02mL	深黄色
	3	0.25mL	浅黄色
	4	0.30mL	无色

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：
   
①根据______现象，判断实验2中有I₂生成，因此反应后溶液显黄色。
②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式：_____。

(2)查阅资料：一定条件下，和I₂都可以被氧化成。
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是______。
进行实验：
取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。
   
其中试剂X可以是______(填字母)。
a．碘水       b．KMnO₄溶液       c．NaHSO₃溶液

8 . 某小组利用一定浓度溶液制备，再用氧化，并检验氧化产物。
Ⅰ.制备。
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

   

(1)甲装置中发生的化学反应方程式为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%溶液至___________，欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置中盛装3%溶液的仪器名称为___________。丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的含量高、杂质种类少
Ⅱ.氧化。
该小组同学设计的氧化的装置如图(夹持装置省略)

   

(5)①在图中方框内补全干燥装置和干燥剂___________。
②乙醇催化氧化的化学方程式为___________。
Ⅲ.检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
已知：a．乙醛的结构简式为。
b．乙醛的官能团为醛基()，常温下能使酸性溶液褪色；加热条件下，能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀()。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性溶液	紫色褪去	产物含有乙醛
②	新制悬浊液，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
   
回答下列问题：
(1)试验中盛放MnO₂粉末的装置名称是___________。
(2)装置A中产生氯气的化学方程式是___________。
(3)装置D中发生反应的离子反应式是___________。
(4)装置D中冰水的作用是___________。
(5)在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。

A．KI溶液

B．饱和食盐水

C．溶液

D．浓

(6)探究KClO₃、NaClO的氧化能力
   
操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO。(填“大于”或“小于”)