1 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

3 . 化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
（6）根据上述实验所得结论：__________________。

5 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

6 . 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)写出C中制备NaHSO₃的离子方程式____。
II.探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl^-改变了HSO的还原性
b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全电化学装置示意图____。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，____，使HSO与Cu²⁺的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au³⁺，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合］
已知：Au³⁺+4Cl^-+H⁺HAuCl₄
(4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。

7 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl₃溶液的反应，回答下列问题：
(1)由FeCl₃固体配制未酸化的250mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)，不需要使用的实验仪器有___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液(pH=1.3)中，在不同的实验条件下，实验现象如表：

实验编号	条件	现象
i	锌粒18℃	刚开始无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
ii	锌粒65℃	产生气泡较快，大约12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失，最后产生红棕色沉淀

①实验中产生的气体为___________，实验ii中产生气体的速率明显快于实验i，可能的原因是___________(答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe²⁺。生成Fe²⁺的离子方程式为___________。
(3)实验i和ii均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性：H⁺＞Fe³⁺。
①为了检验上述猜想是否正确，查阅资料：可利用标准电极电势(用φ^θ表示)判断氧化性、还原性强弱，且电极电势越小，还原剂的还原性越强，已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计)：φ^θ(Fe³⁺ /Fe²⁺)=0.77 V，φ^θ (2H⁺ /H₂)=0 V，φ^θ (Fe²⁺ /Fe)=—0.417 V，φ^θ (Zn²⁺ /Zn) =—0.76 V。则Fe³⁺、H⁺、Zn²⁺、Fe²⁺的氧化性大小关系为 ___________。
②研究小组进一步分析后，将锌粒改为锌粉，继续进行实验：

实验编号	条件	现象
iii	锌粉18℃ 不振荡	大约3min可以看到明显的气泡，溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀
iv	锌粉65℃ 振荡	气泡不明显，红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后，可见蓝色沉淀

对比实验iii和iv，实验iv中“气泡不明显，红褐色褪色明显”的原因可能为___________。
③结合实验探究过程及现象分析，影响Zn与FeCl₃溶液反应的条件有___________(答两点即可的)。

8 . 某化学实验小组探究与溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备，并将足量通入溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

(1)制备的化学反应方程式为___________。
(2)仪器的名称为___________。
(3)某同学取适量酸性于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是___________。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：

实验序号	假设	实验内容	结论
①	增大	取上述血红色溶液，滴入溶液，溶液又变为黄色	假设不成立
②	和增大	在溶液中，滴入溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入溶液，出现_____________现象	假设不成立
③	或增大	在溶液中加入溶液，立即变为血红色	假设成立

(4)实验①中，是___________(填化学式)；实验②中现象是___________。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在的溶液中，加入浓度相同的溶液，溶液并混合均匀，改变、的值并维持进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。

①维持的目的是___________。
②该实验得出的结论是___________。