1 . 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。

(1)将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是___________。
(2)该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据___________。

2 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

3 . 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是___________。

A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为
D．试管中发生化合反应
E．湿棉花的作用是提供水蒸气
F．试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水

4 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。

(1)A装置盛装的试剂是___________。
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是___________。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：

时间(min)	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数___________。(写出计算过程)

7 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式：___________

9 . 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO_2.打开弹簧夹，制取CO_2.为了得到干燥、纯净的CO₂，产生的气流应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。
A．Na₂OB．Na₂O₂C．NaOHD．Na₂CO₃
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。