1 . 亚硝酸钠(NaNO₂)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。
(1)NaNO₂中N元素的化合价为__，据此推断NaNO₂__(填字母)。
a．只有氧化性　　　b．只有还原性　　　c．既有氧化性又有还原性
(2)资料表明：误食NaNO₂后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒。
①预测性质：上述过程中NaNO₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②实验和结论：取NaNO₂固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入___________(填“FeSO₄溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO₄溶液”)，观察到的实验现象为___________，据此得出预测结论。
(3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：NaNO₃加热到380℃分解2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑。
途径二：NaOH溶液吸收NO、NO₂气体。
①写出途径二反应的离子方程式___________。
②制备等量的NaNO₂途径一与途径二转移电子的物质的量之比为___________。

3 . 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：
(1)实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。
(2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。
(3)实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H^＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。

4 . 为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量______________(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为____________ L。
(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为__________________，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。
(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为________________________________________________，气囊体积会____________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________。

5 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO₂等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性；Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)
A.②            B.③          C.①或②          D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO₂代替Cl₂及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO₂还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____。

6 . 已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。
(1)NOCl中N元素的化合价为_______，N、O、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法为_______。
(3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：_______。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为_______。
(5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与反应的化学方程式：_______。