1 . 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入Na2SO4溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30%H2O2的混合溶液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：
(1)实验①没有明显现象的原因是___________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是___________。
(2)为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是___________；实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是___________。
(3)实验④产生的气体是___________(填化学式)，比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，H^＋的作用是___________；写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12 g M完全分解为10 g CuO。M的化学式为___________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI(碘化亚铜)，在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：___________。