解题方法
1 . 某化学兴趣小组为探究的性质,按下图装置进行实验。回答下列问题:(1)A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是_______ ,A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B中出现淡黄色沉淀,则证明具有______ 性,发生反应的化学方程式为______ 。
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是____ (填字母),观察到的现象为____ 。
(4)当反应进行一段时间后,装置E中最终生成少量红色沉淀,为确定红色沉淀的成分,进行以下实验:某同学通过分析实验数据,推断出红色沉淀的成分是_______ (填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”);E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_______ 。
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液,在加热条件下通入充分反应生成,将含的溶液进行结晶,可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度,步骤如下:称取5.00g样品,用蒸馏水溶解,配成100mL样品溶液。取的溶液,用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液,然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色,再加入淀粉溶液作指示剂,继续滴加样品溶液,蓝色恰好完全消失时,共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为:。则该样品的纯度为_______ %(保留三位有效数字)。
(2)B中出现淡黄色沉淀,则证明具有
(3)装置B、C、D中能够证明具有还原性的是
(4)当反应进行一段时间后,装置E中最终生成少量红色沉淀,为确定红色沉淀的成分,进行以下实验:某同学通过分析实验数据,推断出红色沉淀的成分是
(5)在三颈烧瓶中加入溶液和溶液,在加热条件下通入充分反应生成,将含的溶液进行结晶,可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度,步骤如下:称取5.00g样品,用蒸馏水溶解,配成100mL样品溶液。取的溶液,用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液,然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色,再加入淀粉溶液作指示剂,继续滴加样品溶液,蓝色恰好完全消失时,共消耗样品溶液20.00mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为:。则该样品的纯度为
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2 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式:。将受热产生的气体通入如图所示装置中,以检验产生的气体中是否含有和。
(1)A装置盛装的试剂是___________ 。
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是___________ 。
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的,为防止污染空气,常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行,第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式___________ 。
(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔读数一次,所得数据如下:
随着时间的推移,pH逐渐变小的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(5)从元素价态看,中S元素为价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式:___________ 。
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气(含、、、),缓慢通过足量氯水中,将上述空气缓慢通过足量氯水,空气中的被吸收,在所得溶液中加入稍过量的溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为。求空气样品中体积分数___________ 。(写出计算过程)
(1)A装置盛装的试剂是
(2)有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是
(3)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的,为防止污染空气,常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行,第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式
(4)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔读数一次,所得数据如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
(5)从元素价态看,中S元素为价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式:
(6)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气(含、、、),缓慢通过足量氯水中,将上述空气缓慢通过足量氯水,空气中的被吸收,在所得溶液中加入稍过量的溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为。求空气样品中体积分数
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3 . 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器,如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一,由于时间久远,表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________ 、___________ (选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于___________ 。
A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)
①___________ ,②___________ 。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:
反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一,可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________ 。
(1)根据以上信息,可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有
(2)从不同的物质分类标准的角度分析,“铜绿”不属于
A.铜盐 B.碳酸盐 C.碱式盐 D.碱 E.含氧酸盐 F.碱
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度,预测它可能具有的化学性质,并用化学方程式加以表达(注:选写两个你认为可以实现的反应方程式,并且尽可能使得到的产物形态不同)
①
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化:
反应④使用的是气体还原剂,且得到的产物之一,可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式
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2023-11-02更新
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336次组卷
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3卷引用:江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一上学期10月调研化学试题
4 . 某化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;②向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现;③每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因_______ 。
(2)生成白色浑浊的离子方程式_______ 。
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_______ 。
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中;②向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现;③每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
测定时间/小时 | 0 | 1 | 2 | 4 |
pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
(1)一段时间后,观察到红色变浅,可能的原因
(2)生成白色浑浊的离子方程式
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示)
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5 . 室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
依据实验操作和现象,回答下列问题:
(1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液,观察到的现象是____ ,原因____ (用离子方程式表示)。
(2)用数据与化学符号表示0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒之间的等量关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-____ ;c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=____ 。
(3)实验2反应的化学方程式为____ ,实验3中随CO2的不断通入,溶液中____ (填减小、不变或增大)。
(4)实验4中反应的离子方程式为____ 。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH,测得pH约为12 |
2 | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液,产生白色沉淀 |
3 | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8 |
4 | 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl,观察不到实验现象 |
依据实验操作和现象,回答下列问题:
(1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液,观察到的现象是
(2)用数据与化学符号表示0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒之间的等量关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-
(3)实验2反应的化学方程式为
(4)实验4中反应的离子方程式为
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名校
解题方法
6 . 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题:
(1)结合物质分类中的树状分类法,根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___ (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是__ (填序号)。
①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)___ (填“能”或“不能”)溶于水;化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时___ (填“易分解”或“不易分解”)。
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mg·kg-1 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
回答下列问题:
(1)结合物质分类中的树状分类法,根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种
①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)
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2021-10-20更新
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331次组卷
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13卷引用:江苏省宿迁市泗阳县桃州中学2020-2021学年高一上学期第一次调研测试化学试题
江苏省宿迁市泗阳县桃州中学2020-2021学年高一上学期第一次调研测试化学试题(已下线)2012-2013学年河北省石家庄市第二实验中学高一上学期期中考化学卷(已下线)2013-2014学年甘肃省嘉峪关市一中高一上学期期中考试化学试卷(已下线)2014-2015学年甘肃省天水市秦安县二中高一上学期期中考试化学试卷(已下线)2014-2015学年甘肃省天水市秦安县二中高一上学期期中考试化学试卷2015-2016学年福建省莆田二十五中高一上学期期中测试化学试卷2015-2016学年吉林松原油田高中高一下期初考试化学试卷黑龙江省漠河市高级中学2020-2021学年高一上学期12月考化学试题吉林省辉南县第六中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题安徽省池州市第一中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题山东省德州市临邑县第一中学2021-2022学年高一10月月考化学试题四川省雅安中学2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题重庆市求精中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题
7 . (1)2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示。
①请列举出图中2种能量转化形式________ 。
②电极a名称是_________ (填“正极”或“负极”),b极发生的电极反应式_______ 。
③a极上每产生22.4L(标准状况)O2,流过电极的电子数目为________ 。
(2)铜锈的成分是铜绿[成分为Cu5(OH)x(CO3)y]。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。一个月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化。
可知铜生锈所需的条件是:铜与________ 相互作用发生化学反应的结果。
①请列举出图中2种能量转化形式
②电极a名称是
③a极上每产生22.4L(标准状况)O2,流过电极的电子数目为
(2)铜锈的成分是铜绿[成分为Cu5(OH)x(CO3)y]。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件,进行了如下图所示的实验。一个月后,发现B中的铜丝慢慢生锈,且水面处铜丝生锈较为严重,而A、C、D中的铜丝基本无变化。
可知铜生锈所需的条件是:铜与
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名校
8 . 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰;向烧杯③中加入NH4NO3晶体;烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________ (请写出相应的离子方程式和必要的文字说明)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_____ 。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为____ 、___ 、____ 、____ (填“左”“右”或“不移动”)。
(4)已知室温时,CH3COOH电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O电离常数为1.75×10-5。浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正确顺序为____ 。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
(4)已知室温时,CH3COOH电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O电离常数为1.75×10-5。浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列的正确顺序为
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9 . 为探究生活中两种常见的有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求填写下列空格:
(1)如图1所示,试管中装乙醇产生的气体为_________ ;
(2)如图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为__________ ;
(3)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的水壶,可以清除水垢,说明醋酸的酸性______ 碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”)
(4)按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质,该物质为_________ 。
(1)如图1所示,试管中装乙醇产生的气体为
(2)如图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为
(3)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的水壶,可以清除水垢,说明醋酸的酸性
(4)按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质,该物质为
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10 . 新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,为检验其成分,某研究性学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空。
(1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用
的成分是HCl,HCl表现出 性。
(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是 。
(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是 。
(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有 性。
(1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用
的成分是HCl,HCl表现出 性。
(2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是 。
(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是 。
(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有 性。
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2010-06-18更新
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1447次组卷
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7卷引用:2010—2011年度江苏省宿迁市沭阳县怀明中学学业水平考试化学模拟试卷
(已下线)2010—2011年度江苏省宿迁市沭阳县怀明中学学业水平考试化学模拟试卷(已下线)2010年湖南省普通高中学业水平考试化学卷2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学(文)试卷湖北省仙桃市汉江高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题湖南省邵阳市崀山培英学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)2010年湖南省普通高中学业水平考试化学试题湖南省长沙县第九中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题