1 . 三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行探究。
(1)三草酸合铁酸钾晶体属于___________(填“混合物、酸、碱或盐”)；已知该物质中铁的化合价为，则该物质中C的化合价为___________。
Ⅰ．气体产物成分探究
(2)将气体产物依次通过(A)澄清石灰水(过量)、(B)浓硫酸、(C)灼热氧化铜、(D)澄清石灰水，观察到A、D中澄清石灰水均变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物的成分是___________。(填化学式)
Ⅱ．固体产物成分探究
(3)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素以和Fe存在，完成实验设计。
实验前，先预测的性质。用新制纯净的粉末，完成以下实验设计表格：(已知铁元素的化合价有0、、，稀溶液中、的颜色分别为浅绿色、黄色)
限选试剂：炭粉、酸性溶液、稀盐酸、溶液、澄清石灰水。

预测的性质	预测的依据	预期现象
能与___________反应	从组成看，属于碱性氧化物	固体溶解，溶液为浅绿色
能与___________反应	__________
能与炭粉反应	__________	__________

4 . 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
   
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。
(2)“步骤②”的操作名称是_______、_______。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ．实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。
ⅱ．选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液	_______

ⅲ．选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。
(6)资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。
   
①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。
A．                  B．               C．             D．
②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。

5 . 为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO₃溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

序号	实验装置	实验操作	实验现象
A		向滤液中放入Mg条	ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
②AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH₃)₂]⁺(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
(1)实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag₂O。
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：___________。实验中加入稀盐酸的目的：___________。
②设计检验棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag₂O存在。
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

装置	步骤	电压表读数
	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ．向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s)	d

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是___________。
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为___________。

6 . 某化学活动小组进行如下探究：

编号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ	将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙色(pH≈5)
Ⅲ	在常温同压下，用甲和乙两个注射器分别将体积均为10mL的两种气体，同时注入到真空的直玻管两端	一段时间后，直玻管内壁中间靠右的位置，附着一段环状的淡黄色粉末；如图所示

查阅资料：影响气体扩散速率的因素有气体的分压、相对分子质量、温度、距离有关。
回答下列问题：
(1)NH₄Cl的电子式为___，写出NH₄Cl的一种用途是__。
(2)关于实验Ⅰ，下列叙述正确的是___(填代号)。
A.试纸变蓝，说明NH₄Cl发生了分解反应
B.若用消石灰和NH₄Cl混合加热，湿润的pH试纸变蓝
C.实验Ⅰ说明不宜用加热NH₄Cl的方法制备NH₃
D.用(NH₄)₂SO₄代替NH₄Cl，实验现象相同
E.除去NaCl固体中少量NH₄Cl可用直接加热方法
F.白色固体是NH₄Cl，说明NH₄Cl的分解反应是可逆反应
(3)设计实验Ⅱ的目的是___。
(4)从实验Ⅰ与Ⅱ可推断影响气体扩散速率的规律：在相同条件下，__。
(5)实验Ⅲ的目的是验证上述气体扩散速率的规律，写出直玻管内发生反应的化学方程式为___，甲中气体的化学式为___。