1 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

2 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
Li+	4.07		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl−	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

3 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应，2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________
（4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）(     )
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

4 . 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。

5 . 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间                      B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                      D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。
① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________。
②该同学的判断不正确，原因是_________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

6 . 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H₂。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
(1)盛浓H₂SO₄的装置用途是_____________________，
盛NaOH溶液的装置用途是_______________________
(2)仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______________
所发生反应的化学方程式是：_______________________
(3)仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：_______________
其目的是___________________________
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-__________________
(5)能证明混合气体中含CO的依据是______________________
能证明混合气体中含H₂的依据是_____________________________________。

7 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_______________。
a. 边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：_________________________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
①_______________________________ ②_______________________________	若银镜消失，假设2成立 若银镜不消失，假设2不成立

【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________________________。

8 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。

9 . 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其发扬进行吸收处理。
(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=_____________。
(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其它离子(不考虑空气的CO₂的影响)
①提出合理假设
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：_____________；
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：_____________	_____________
步骤3：_____________	_____________

10 . 两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有___________；装置C的作用是_________；E中溶液变浑浊，D中的现象是_________，证明分解产物有_________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________________________。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为________________________________________。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_________________________________（可另选试剂）。