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1 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解。为探究其化学性质,甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是_______ ,由此可知分解产物中有_______ 。乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。(2)乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:A→H→_______ →G。
(3)证明含有SO3的实验现象是_______ ,安全瓶H的作用是_______ 。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(4)方案一中发生反应的离子方程式为:_______ 。
(5)方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为_______ 。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,推测可能原因:_______ 。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是
(3)证明含有SO3的实验现象是
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(乙)方案二:
请回答:(4)方案一中发生反应的离子方程式为:
(5)方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为
(6)若甲乙两同学实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,推测可能原因:
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为
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2 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。Ⅰ.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为_____ 。
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____ 。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物:
(3)无水硫酸铜的作用是_____ ;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管,这样做的目的是_____ 。
(4)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____ (填字母)。(5)实验中观察到a中粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____ ,证明氨气具有_____ (填“氧化”或“还原”)性。
(6)①如图是进行氨气喷泉实验的装置,氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示)_____ 。
②在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____ 。A.和 B.和氢氧化钠溶液 C.和饱和食盐水 D.和烧碱溶液
(1)图1装置中生成的化学方程式为
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物:
(3)无水硫酸铜的作用是
(4)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是
(6)①如图是进行氨气喷泉实验的装置,氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示)
②在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
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3 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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2024-02-23更新
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589次组卷
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7卷引用:四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学
四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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4 . 下列有关实验的现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙红色 | 减小氢离子浓度,该溶液中的平衡向生成的方向移动 |
C | 向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液 | 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中不含铵根 |
D | 用pH计测定pH:①Na2CO3溶液②NaClO溶液 | pH:①>② | H2CO3酸性弱于HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-11-17更新
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469次组卷
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3卷引用:四川省江油市太白中学2023-2024学年高三上学期12月月考理综试题
5 . 某校同学设计实验用Na2S2O5,HCOONa混合液与SO2反应制备Na2S2O4(保险粉),实验装置(夹持及加热装置已略去)如下:回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)B用于除杂,其中盛放的试剂为___________ 。
(3)C中多孔球泡的作用有________ ;C中生成Na2S2O4化学方程式为 (HCOO-转化为CO2): _______ 。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2,D、E、F中盛放的试剂依次为___________ 、___________ 、___________ 。
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体,需进行的操作有___________ ,过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
(6)向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为___________ 。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)B用于除杂,其中盛放的试剂为
(3)C中多孔球泡的作用有
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2,D、E、F中盛放的试剂依次为
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·2H2O晶体,需进行的操作有
(6)向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为
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6 . 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞,小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂(如图) ,取部分投入管道并倒入适量水,只见管道中的水上下翻滚,并产生大量泡沫,用工具在管道内搅动几下,管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2,白色晶体,加入水中,剧烈反应并产生气体;香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。
(1)疏通剂与水反应剧烈,你认为应选择_______ 作为发生装置( 选填“A”或“B”)。
(2)利用装置C收集一瓶气体,将带火星的木条伸入其中,现象为_______ ,证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分,兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示:氯化钙溶液呈中性)
(3)请完善下面的表格。
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是_______ 。
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理,你认为正确的是_______ 。
A.氢氧化钠溶于水放出热,促进管内油脂与其反应。
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀,加快管道疏通。
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气,疏散堵塞物。
(5)经探究,过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢;过氧化氢在碱性条件下快速分解,其化学方程式为_______ 。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2,白色晶体,加入水中,剧烈反应并产生气体;香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。
(1)疏通剂与水反应剧烈,你认为应选择
(2)利用装置C收集一瓶气体,将带火星的木条伸入其中,现象为
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分,兴趣小组开展了下表所示的探究实验。( 提示:氯化钙溶液呈中性)
(3)请完善下面的表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量该疏通剂于烧杯中,加少量水,触摸烧杯外壁。 | 烧杯外壁发烫 | 疏通剂加入水中会 |
②取少许实验①的溶液于试管中,滴加过量的氯化钙溶液,静置,观察现象。 | 溶液中溶质含有Na2CO3 | |
③ | 溶液变红 | 溶液中溶质含有NaOH |
【交流反思】
(4)下面是管道疏通剂的作用原理,你认为正确的是
A.氢氧化钠溶于水放出热,促进管内油脂与其反应。
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀,加快管道疏通。
C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气,疏散堵塞物。
(5)经探究,过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢;过氧化氢在碱性条件下快速分解,其化学方程式为
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2023-09-05更新
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76次组卷
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2卷引用:四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题
7 . 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠,并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是_________ ,A中发生反应的化学方程式为___________________ 。
(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为__________________ ,观察到装置C中发生的现象是___________________________ 。
(3)装置D和F的作用是_________________________________ 。
(4)实验前,装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是_______________ ,关闭K1、K3,打开K2,一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________ 。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,所需试剂为_______ 。
请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是
(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为
(3)装置D和F的作用是
(4)实验前,装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,所需试剂为
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8 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。
Ⅰ.实验室制取氨气
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______ ,棉花的作用是_______ ;
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物
(2)无水硫酸铜的作用是_______ ;
(3)该实验缺少尾气吸收装置,如图中能用来吸收尾气的装置是_______ (填字母)。
(4)实验中观察到a中粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______ ,证明氨气具有_______ (填“氧化”或“还原”)性;氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应的化学方程式为_______ 。
Ⅰ.实验室制取氨气
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)该实验缺少尾气吸收装置,如图中能用来吸收尾气的装置是
(4)实验中观察到a中粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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2023-08-10更新
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99次组卷
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2卷引用:四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
9 . 某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中A是的发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)该装置中有一明显错误是_______ 。(填字母)
(2)D中所装试剂为_______ ,C装置的作用是_______ 。
(3)A中发生反应的化学方程式是_______ ,G中发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量充分反应,生成的体积(标准状况)_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)6.72L。
(5)用所制取的固体制成胶体,其化学方程式为_______ 。区分胶体和溶液常用的方法是_______ 。
试回答:
(1)该装置中有一明显错误是
(2)D中所装试剂为
(3)A中发生反应的化学方程式是
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量充分反应,生成的体积(标准状况)
(5)用所制取的固体制成胶体,其化学方程式为
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2023-08-05更新
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208次组卷
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2卷引用:四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题
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解题方法
10 . 阅读下面一段材料并回答问题。
(1)中铁元素的化合价为_______ 。
(2)制备需要在_______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中,不正确的是_______ 。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整:_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时,转移的电子数为_______ 个
(5)消毒净化水,至少需要的质量为_______ 。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着pH减小,稳定性下降,与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ... |
(2)制备需要在
(3)下列关于的说法中,不正确的是
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整:
______________胶体______________
该反应消耗1个时,转移的电子数为
(5)消毒净化水,至少需要的质量为
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