名校
1 . 下列有关实验的现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙红色 | 减小氢离子浓度,该溶液中的平衡向生成的方向移动 |
C | 向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液 | 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中不含铵根 |
D | 用pH计测定pH:①Na2CO3溶液②NaClO溶液 | pH:①>② | H2CO3酸性弱于HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-11-17更新
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469次组卷
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3卷引用:四川省遂宁市2023-2024学年高三上学期11月期中理综化学试题
2 . 我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO2与Na2O2的反应及其SO2的某些性质。据此回答相关问题:
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________ ,B中的试剂为___________ 。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外,还可明显观察到___________ ,其反应的方程式为___________ 。
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一,已知:SO2和CO2都是酸性氧化物,依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式___________ ,证明该反应发生的实验现象是___________ 。
(3)科学预测是化学研究的重要方法:某同学利用SO2具有___________ 性,预测SO2与Na2O2反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性,其实验过程为:取适量C中白色固体放入一支洁净试管中,用适量蒸馏水溶解,然后加入___________ ,若产生白色沉淀,则证明预测是正确的。
(4)空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量,某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中,发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该空气样品中SO2的含量为___________ mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应),若空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L,则该空气样品___________ 。(选填“达标”或“不达标”)
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一,已知:SO2和CO2都是酸性氧化物,依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式
(3)科学预测是化学研究的重要方法:某同学利用SO2具有
(4)空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量,某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中,发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该空气样品中SO2的含量为
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名校
解题方法
3 . 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如表。
下列说法不正确的是
试管 | 实验现象 |
① | 白雾、白色固体产生 |
② | 大量白色沉淀 |
③ | 少量白色沉淀 |
④ | 品红溶液褪色 |
A.①中玻璃管有平衡气压的作用 |
B.②③中的白色沉淀成分相同 |
C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可将试管内的物质缓慢注入水中,振荡观察 |
D.实验时若先往装置内通入足量,再加热试管①,实验现象不变 |
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2023-04-21更新
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422次组卷
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2卷引用:四川省蓬溪中学校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
名校
解题方法
4 . 某化学小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______ 、_______ 。
(2)反应后,装置B中产生的现象是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置C中的现象是_______ ,表现了SO2的_______ ;装置D中的现象是_______ ,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置F的作用是_______ ,倒扣漏斗的作用是_______ 。
II.他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,原因是_______ 。
(6)实验过程中,若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量会_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
(2)反应后,装置B中产生的现象是
(3)装置C中的现象是
(4)装置F的作用是
II.他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,原因是
(6)实验过程中,若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量会
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名校
解题方法
5 . 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题:
(1)仪器Q的名称为_____ ;装置c中品红溶液褪色,可证明SO2具有_____ 性。
(2)装置b的作用是_____ 。
(3)装置c中KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有_____ 性。
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴_____ 溶液(填试剂名称),振荡,无明显变化,浊液中无I2。
②将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,_____ ,出现白色沉淀,产物溶液中存在SO。综上可知,SO2在KI溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为_____ 。
(1)仪器Q的名称为
(2)装置b的作用是
(3)装置c中KMnO4溶液褪色,可证明SO2具有
(4)探究:探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在反应:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液,向其中滴加几滴
②将装置d中浊液进行分离,得淡黄色固体和澄清溶液:取适量分离后的澄清溶液于试管中,
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2023-03-27更新
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359次组卷
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3卷引用:四川省射洪中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
6 . “绿色化学”走进课堂,某学习小组在老师的指导下,设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔化成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是
A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 |
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
C.从实验现象上判断钠的熔点较低 |
D.钠性质非常活泼,本质原因是钠原子的最外层只有1个电子,该电子很容易失去 |
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2023-03-22更新
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191次组卷
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2卷引用:四川省遂宁中学校2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试题
解题方法
7 . 某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略),已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下
回答下列问题:
(1)连接装置后,接下来的实验操作为_______ 。
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______ 。
(3)A中制氨气的化学方程式是_______ 。
(4)装置B的作用是_______ 。装置D的作用是_______ 。
(5)该套装置不足之处_______ 。
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为_______ 。氨气还原氧化铜的方程式_______ 。
(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有_______ (用方程式表示)。
回答下列问题:
(1)连接装置后,接下来的实验操作为
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先
(3)A中制氨气的化学方程式是
(4)装置B的作用是
(5)该套装置不足之处
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为
(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有
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8 . 某学习小组为探究气体的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是
A.装置A中酸性溶液褪色,和发生了氧化还原反应 |
B.装置B中生成淡黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性 |
C.装置C中品红溶液褪色可以验证的漂白性 |
D.装置D的作用是吸收多余的,防止污染空气 |
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2022-04-30更新
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827次组卷
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5卷引用:四川省遂宁市第二中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
四川省遂宁市第二中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题陕西省汉中市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)卷01 小题素养卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(全国卷专用)(已下线)2022年广东卷高考真题变式题(1-10)(已下线)微专题21 二氧化硫性质四重性探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题
解题方法
9 . 某实验小组利用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响,设计实验如下:(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
下列说法正确的是
实验编号 | 温度/℃ | V(Na2S2O3)/mL | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | 出现浑浊时间/s |
① | 20 | 5.0 | 10.0 | 0 | t1 |
② | 20 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | t2 |
③ | 50 | 5.0 | 10.0 | 0 | t3 |
A.t1>t2>t3 |
B.实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 |
C.实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量,保持c(Na2S2O3)与实验①一致 |
D.实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 |
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解题方法
10 . 三草酸合铁酸钾是重要的光敏材料和有机催化剂,其化学式为,为翠绿色的晶体,易溶于水,难溶于乙醇。实验室用废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾并探究其性质:
I.制备草酸亚铁晶体
①称取1.0g废铁屑放入烧杯中,在加热状态下加入稀硫酸使其溶解,弃去不溶物。
②在上述溶液中加入饱和溶液,搅拌并加热煮沸,使形成黄色沉淀,倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2~3次。
II.制备三草酸合铁酸钾
③向步骤②所得的沉淀中加入约15mL饱和,搅拌并慢慢加入12mL5%溶液,维持温度在40℃左右,溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕,继续搅拌至充分反应后,再加热体系至近沸状态。
④保持体系近沸状态,加入8mL饱和溶液,此时待沉淀大部分棕色溶解,体系变为绿色浑浊状态。
⑤趁热过滤,……,洗涤、干燥。
(1)溶解铁屑时硫酸需稍过量,目的是将铁屑完全溶解并___________ 。
(2)步骤②生成的化学反应方程式为___________ ;该步骤分离产品时采取倾析法,则该沉淀应具备的条件为___________ 。
(3)步骤③溶液滴加完后,煮沸该体系的目的是___________ ;请将下列方程式配平:___________=,___________ 。
(4)将步骤5“……”补充完整:趁热过滤,___________ ,洗涤、干燥。该步骤洗涤应选用的洗涤剂为___________ 。
III.探究性质
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为___________ (填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为___________ 。
I.制备草酸亚铁晶体
①称取1.0g废铁屑放入烧杯中,在加热状态下加入稀硫酸使其溶解,弃去不溶物。
②在上述溶液中加入饱和溶液,搅拌并加热煮沸,使形成黄色沉淀,倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀2~3次。
II.制备三草酸合铁酸钾
③向步骤②所得的沉淀中加入约15mL饱和,搅拌并慢慢加入12mL5%溶液,维持温度在40℃左右,溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕,继续搅拌至充分反应后,再加热体系至近沸状态。
④保持体系近沸状态,加入8mL饱和溶液,此时待沉淀大部分棕色溶解,体系变为绿色浑浊状态。
⑤趁热过滤,……,洗涤、干燥。
(1)溶解铁屑时硫酸需稍过量,目的是将铁屑完全溶解并
(2)步骤②生成的化学反应方程式为
(3)步骤③溶液滴加完后,煮沸该体系的目的是
(4)将步骤5“……”补充完整:趁热过滤,
III.探究性质
(5)某研究小组将在一定条件下加热分解,利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。
①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为
②确认气体产物中含CO的现象为
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2021-11-19更新
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389次组卷
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2卷引用:四川省遂宁市第二中学校2021-2022学年高三上学期期中考试理综化学试卷