2 . 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉(铁碳合金)与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中肯定含有___________气体。
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结 论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中	___________	含有Fe2+
	步骤②：___________	___________	含有Fe3＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	___________	含有两种或以上气体

【问题讨论】
(1)有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行___________(填：“正确”或“不正确”)。
(2)有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。

①认为含有Q的理由是___________(用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ___________，并将装置M添加于___________(选填序号)。
a.A之前          b.A-B间            c.B-C间 d.C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是___________

4 . 在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有几滴紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
(1)制取氯气时，在______(填仪器名称)里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________的洗气瓶。
A．碱石灰             B．饱和食盐水             C．浓硫酸             D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是_____。
(3)①中制取氯气的化学方程式为________；③中制取次氯酸钠的离子方程式为_____。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	________
然后溶液从无色逐渐变为__色	_________

(5)⑤为尾气处理装置，可选用的试剂_____________。
A．饱和食盐水                    B． Na₂S                    C．高锰酸钾                    D． Ca(OH)₂

5 . 乙二酸(化学式 H₂C₂O₄)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO₂和H₂O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验

(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象______________
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO₂，原因是______________(用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为_______________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO₄滴定。
(5)标准KMnO₄溶液应盛装在_______滴定管。
(6)滴定终点现象为____________________
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子反应______________________

6 . 某学生用如图所示装置做浓硫酸和蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是

A．打开A中分液漏斗活塞，加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色膨化固体

B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成

C．检验A中产生的气体中含有水蒸气，应将E接在A和B之间

D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2

7 . 利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X、Y的化学式分别为_________。_________、
(2)图中只具有还原性的物质是_________(写化学式)。
(3)可以证明FeCl₂既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为_________、_________。
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L NaOH溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L NaHCO3溶液	生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是____________________________________。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO₃)₂常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii.向ii溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为_________。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)₂的还原性_________(填“强”或“弱”)。

8 . 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去	试管中液体变浑浊
结论	催化活性:Fe3+>Cu2+	氧化性:Br2>I2	硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3和SO2	非金属性:C>Si

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

10 . 某化学兴趣小组设计如下装置（棉花球沾有无水硫酸铜粉末），并完成实验。下列说法不正确的是

A．处的温度高于处的温度

B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色

C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B

D．烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明热稳定性比强