1 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1)图中碱石灰的作用为_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水　b．饱和食盐水　c．浓氢氧化钠溶液　d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____(写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____(已知：酸性大于)

2 . 某化学小组为探究SO₂的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：
I．制备并收集纯净干燥的SO₂

(1)①实验所需装置的连接顺序是：a→_______→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO₂的反应方程式为_______。
③仪器C的化学名称为_______，其作用为_______。
Ⅱ．探究SO₂的性质
(2)将收集到的SO₂持续通入如图装置进行实验：

①装置E中出现_______现象时可验证SO₂具有氧化性。
②装置F用于验证SO₂的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_______(填字母序号)。
a．Na　　　b．Na⁺c．Cl₂d．Cl^-e．Fe²⁺
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO₂计算的测定)
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄)。
(3)滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量_______(以游离SO₂计算)为mg/L。

3 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。
(2)能证明氯气无漂白性的现象是________。
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。
(4)写出G处尾气吸收的离子方程式________。
(5)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（   ）（   ）HCl（浓）＝（   ）KCl＋（   ）（   ）（   ）（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。

4 . Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
(1)计算所需NaClO固体的质量为________g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。
(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。

5 . 小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。
(2) NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为________。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。
(4)饱和 NaHCO₃溶液的作用是________。
(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。
(6)若向饱和NaHCO₃溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______

6 . 、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

7 . 某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。
   
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
[理论预测]

预测	主要产物	主要实验现象
1	CuSO3	生成绿色沉淀
2	Cu(OH)2、SO2	溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生
3	Cu2SO3	生成红色沉淀
4	CuCl	生成白色沉淀

(3)预测3中反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：
实验2
   
(4)已知[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO₃·yCu₂SO₃·zH₂O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
       
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________。
(6)已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，实验3___________(选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu²⁺和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	0.2mol·L-1CuCl2 溶液	V1
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	X	V2

(7)①表中X为___________。
②能证实实验结论的实验现象为___________。
[解释和结论]
综上所述，Cu²⁺与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

8 . 某小组同学欲研究及的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	、X、、	、、、

(2)实验室通常用______试剂检验。

A．紫色石蕊

B．品红

C．酚酞

D．高锰酸钾

(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)
   
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
(4)已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。

9 . 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(2)装置b的作用是_____。
(3)装置c中KMnO₄溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。

10 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴_______溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。离子反应方程式为_______。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。

实验	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
a	取少量废液于试管中，加入足量Fe粉	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色	①_______	②_______
b	取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水	③_______		具有还原性

(3)将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(4)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_______g。