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1 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。_______ ，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若_______ 则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得
进行实验，反应的化学方程式为_______ 。
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______ 。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；通入KMnO4溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为_______ 溶液。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得
进行实验，反应的化学方程式为(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案
通入KMnO4溶液中发生的主要反应的离子方程式为(5)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为
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解题方法
2 . 某小组同学为探究FeSO4的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO4·7H2O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______ (填序号)。
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：
(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO4溶液中存在_______ (填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN−具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：
(4)乙同学的猜想是_______ 。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______ 同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO4在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO4固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______ 。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L−1 FeSO4溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO4·7H2O)
Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：
(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO4溶液中存在
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN−具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：
| 猜想 | |
| 甲 | +3价铁又被还原成+2价铁 |
| 乙 |
(4)乙同学的猜想是
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO4在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =
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2024-06-01更新
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180次组卷
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2卷引用：2024届四川省资中县球溪高级中学高三下学期热身考试理科综合试题-高中化学
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3 . 某实验室利用
和反应合成硫酰氯(
)，并对
和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：
，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____ (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．
盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____ (写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____ 。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：
，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____ ，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____ (已知：酸性大于
)
和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．
盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是
(5)
和水反应的化学方程式为(6)选用下面的装置探究酸性：
，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为的酸性强于HClO的实验现象为酸性大于)
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解题方法
4 . 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：
I．制备并收集纯净干燥的SO2_______ →d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO2的反应方程式为_______ 。
③仪器C的化学名称为_______ ，其作用为_______ 。
Ⅱ．探究SO2的性质
(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：_______ 现象时可验证SO2具有氧化性。
②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______ 。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_______ (填字母序号)。
a．Na b．Na+ c．Cl2 d．Cl- e．Fe2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是
+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
(3)滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
(4)判断达到滴定终点的依据是_______ ；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量_______ (以游离SO2计算)为mg/L。
I．制备并收集纯净干燥的SO2
②该实验中制备SO2的反应方程式为
③仪器C的化学名称为
Ⅱ．探究SO2的性质
(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：
②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是
a．Na b．Na+ c．Cl2 d．Cl- e．Fe2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是
+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。(3)滴定前需排放装有
溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。A． | B． | C． | D． |
(4)判断达到滴定终点的依据是
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5 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；
(1)写出A中反应的化学方程式________ 。装置中B盛装________ 装置中C盛装________ 。
(2)能证明氯气无漂白性的现象是________ 。
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________ 性（填“氧化”或“还原”）。
(4)写出G处尾气吸收的离子方程式________ 。
(5)实验室还可用
固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（ ）
（ ）HCl（浓）＝（ ）KCl＋（ ）
（ ）
（ ）
（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________ 。若生成等量的，所需
与的物质的量之比为________ 。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)能证明氯气无漂白性的现象是
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有
(4)写出G处尾气吸收的离子方程式
(5)实验室还可用
固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；（ ）
（ ）HCl（浓）＝（ ）KCl＋（ ）（ ）（ ）（未配平）。请写出该反应配平后的离子方程式：
，所需与的物质的量之比为
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解题方法
6 . Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
(1)计算所需NaClO固体的质量为________ g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________ （写仪器名称）。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________ 。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
Ⅱ.某班同学通过实验探究
、
的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________ 。
(6)甲组同学取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。
溶液与氯水反应的离子方程式为________ 。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________ 。
(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________ ；沉淀变色的原因是________ （用化学方程式解释）。
(1)计算所需NaClO固体的质量为
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 |
| D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
Ⅱ.某班同学通过实验探究
、的性质。回答下列问题：(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是
(6)甲组同学取
溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在
溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：(8)向
溶液中滴加NaOH溶液，现象是
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解题方法
7 . 小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________ 。
(2) NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________ 。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________ 。
(4)饱和 NaHCO3溶液的作用是________ 。
(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________ 。
(6)若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______
(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是
(2) NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为
(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整
(4)饱和 NaHCO3溶液的作用是
(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：
(6)若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式
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8 . 
、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，
被还原成Mn2+。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→______________________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________ ，实验结束时需通一段时间的N2，目的是___________ 。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________ 。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________ 。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成___________ ；用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中的SO
和HSO
的物质的量浓度之比是___________ 。
、等均为大气污染物，需处理后才能排放。I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，被还原成Mn2+。(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成
和HSO的物质的量浓度之比是
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2023-10-01更新
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401次组卷
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2卷引用：四川省内江二中2023-2024学年高一下期3月月考化学试卷
解题方法
9 . 某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有___________ (填名称)。
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________ 。
[理论预测]
(3)预测3中反应的离子方程式为___________ 。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____ 。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________ 。
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，实验3___________ (选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu2+和
。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4
(7)①表中X为___________ 。
②能证实实验结论的实验现象为___________ 。
[解释和结论]
综上所述，Cu2+与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为
[理论预测]
| 预测 | 主要产物 | 主要实验现象 |
| 1 | CuSO3 | 生成绿色沉淀 |
| 2 | Cu(OH)2、SO2 | 溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生 |
| 3 | Cu2SO3 | 生成红色沉淀 |
| 4 | CuCl | 生成白色沉淀 |
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，实验3
。为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4
| 装置 | 试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
 | 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 0.2mol·L-1CuCl2 溶液 | V1 |
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | X | V2 |
②能证实实验结论的实验现象为
[解释和结论]
综上所述，Cu2+与
发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。
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解题方法
10 . 某小组同学欲研究及
的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________ 。
(2)实验室通常用______试剂检验。
(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－
，
；沸点：－
，
)
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________ 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________ ；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________ 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有
溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________ 。
(4)已知溶液与反应时，
转移
电子。该反应的离子方程式是_____ 。
(5)该实验小组的学生丁用
酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为
，当时间为
时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___ (
)。
及的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) |
|
|
、
、
、
、
。| A．紫色石蕊 | B．品红 | C．酚酞 | D．高锰酸钾 |
的性质：(熔点：－，；沸点：－，) ①装置I模拟工业生产中
催化氧化的反应，其化学方程式是②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有
溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式(4)已知
溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是(5)该实验小组的学生丁用
酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为)。
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