1 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。

(1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水的原因为___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。

(3)仪器b的名称为___________。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的   ___________ 性、___________性。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。
(7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________
A．Fe     B．BaCl₂溶液    C．Ag     D．Na₂CO₃溶液

4 . 图中装置是用二氧化锰()与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：

试回答下列问题：
(1)请指出仪器的名称_______；写出装置中反应的离子方程式_______。
(2)洗气装置应放入的试剂是_______，中浓硫酸的作用是_______。
(3)和中褪色的是_______(填或)。
(4)处现象是棉花球表面变成_______，处反应的离子方程式_______。
(5)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式：_______。

5 . 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH₃，并探究NH₃与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 A→______→_______ →E→G →____→____。
(2)连接好装置后应首先_________，然后添加药品进行实验。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________。
(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是__________， E 装置的作用是__________。
(5)通过进一步检测发现F 中收集的气体是一种常见的单质气体， 硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:   ________； C 中反应的化学方程式为：________。

6 . 浓氨水可用于检验氨气的泄漏，文献表明一定条件下NH₃与C1₂可发生置换反应，某同学在实验室中对NH₃ 与Cl₂反应进行了探究。回答下列题:
（1）氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择上图中的_______（填装置编号），反应的化学方程式为________。
②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→___ 按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH₃ 与Cl₂的反应
将上述收集到的Cl₂连接在右图Y中，在注射器X中充入NH₃（中间连接管用夹子K 夹好）。按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，推动注射器活塞，使少量NH3非常缓慢充入Y管中	①y 管中.没有出现明显的白烟	②反应的化学方程式_____________
继续较快通入NH3	Y 管中产生较多白烟	③产生白烟的化学方程式_____________。

（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________。
②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元素非金属性强__________。

7 . 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I、乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O。
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，
请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→___→__→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是_________。
③能证明产物中C0的实验现象是__________。
④整套装置存在不合理之处为________。
Ⅱ、乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L^-1的草酸溶液480ml。
（2）配置该溶液需要草酸晶体__________g。
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL^-1草酸溶液和0．1molL^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅲ、乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________。