【推荐1】实验室可用下列装置制备无水FeCl₃。

已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，F中装的试剂为_______。
(3)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

B．G装置的作用吸收多余Cl2，防止污染空气

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

【推荐2】“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H₂SO₄Na₂SO₄+ Cl₂+ H₂O_，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

（1）上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl₂，转移的电子的物质的量是_________mol。
（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置（A处）__________（填序号）。

（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是_____。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是_____。
（4）E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是___________。D中氯气可将SO氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是____________（写出操作、试剂和现象）。

【推荐3】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为________、________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

【推荐1】Cl₂ 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。
I.实验室用以下反应制备: MnO₂ +4HClMnCl₂+Cl₂ 2H₂
(1)可选择的发生装置为_______(选填编号)
a.   b.    c.
(2)实验室里将 H₂在空气中点燃后，伸入盛满 Cl₂的集气瓶中，可观察到产生_______色的火焰。
(3)实验室欲配制 0.5 molL^1的盐酸 100mL
①所需 10.0 molL^1的浓盐酸_______mL
②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有_______(选填编号)，还需要的定量仪器有_______(仪器名称)。
a. b. c. d.
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_______(选填编号)
a.容量瓶中原来有少量蒸馏水
b.转移溶液后未洗涤烧杯
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体_______g。
II.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气
(4)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是_______(化学式)，该反应中被氧化的元素是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　   ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^－。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液______________________。
A．KMnO₄(H^＋)     B．Fe　C．H₂O₂　D．Cl₂　E．盐酸

【推荐1】氨气具有广泛的用途。
(1)工业上合成氨反应的化学方程式是___________________________________。
(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是_______________________________。
②图中方框内收集氨气的装置可选用___________（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_____________________________。
(3)工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是____________________________。

【推荐2】肼（分子式 N₂H₄，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

（1）装置 A 可用来制备 Cl₂，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。
（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。
（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH₃，反应的化学方程式为_____
（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。
（5）将足量的 Cl₂与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH₃，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。

【推荐3】以下是氮循环的一部分：

(1)反应③的离子方程式是_____。
(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是_____。
(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂。当生成1molN₂时，被还原的NO的质量为_____。
(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____。

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．白色污染

D．臭氧层空洞

(5)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_____。

欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_____(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_____。

【推荐1】某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇
I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是①③溶液	略
2	将CO2通入C6H5ONa溶液中		方程式：______________。
3	配制等物质的量浓度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比较其pH	NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液	略
4	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④两种溶液	④中无明显现象 ②中红色明显变浅	滴加②时方程式：______。
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。

II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。
   
（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。
（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

【推荐2】将足量通入溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热、夹持等装置略)。
资料：ⅰ．微溶于水；难溶于水。
ⅱ．均溶于氮水。

(1)①A中反应的化学方程式：_______。
②盛装浓硫酸的仪器名称：_______。
③饱和溶液显酸性，用化学平衡原理解释：_______。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：

时间	反应开始时	一段时间后	较长时间后
颜色	白色	灰黑色	灰黑色加深

推测白色沉淀可能为或二者混合物。探究如下：

实验证实，白色沉淀中不含，含。
①试剂是_______。
②产生白色沉淀的原因是_______。
(3)推测灰黑色沉淀含。探究如下：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。_______(填写操作及试剂)，现象是_______，证实沉淀含。
(4)通过检测探究产生的原因。
实验：(已排除的影响)
①时，C中的作用是_______。(用化学方程式表示)
②时，中产生白色沉淀的离子方程式是_______。
综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。

【推荐3】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：______接_____， _____接_____，_____接_____。

（2）写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。_____________