【推荐1】亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
   
已知：2NO＋CaO₂＝Ca(NO₂)₂ ；2NO₂＋CaO₂＝Ca(NO₃)₂ 。
请回答下列问题：
(1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因是_____________。
(2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。
(3)装置F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO₂)₂溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂＋NO＋NO₂＝Ca(NO₂)₂＋H₂O。
①若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________________________________；
②若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)步骤②用到的仪器_________________。
(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_____________。
(4)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______。
(5)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用________________。
(6)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的。已知：25℃ 时，的电离平衡常数，，CuS的溶度积为。反应的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。
(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③受热分解的化学方程式是_______；
(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，
可选试剂：蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案：_______，写出所涉及的化学方程式或离子方程式_______。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去，溶液B中还含有未反应完的NaCl和未完全结晶的NH₄Cl)。

(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)，过滤所用到的玻璃仪器有_______。
(2)制备NaHCO₃固体时，应向饱和食盐水中先通入_______(填“NH₃”或“CO₂”)，生成NaHCO₃固体的化学方程式：_______。
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。
a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
b.副产物NH₄Cl可用作肥料
c.煅烧NaHCO₃产生的气体和溶液B均可循环使用，提高原料利用率

【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。

(1)只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)。
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，澄清石灰水中反应的化学方程式为_______。与实验III相比，实验IV的优点是_______(填字母)。
A.IV比III复杂                           
B.IV比III安全
C.IV比III操作简便                    
D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。

【推荐1】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2+I₂=+2I⁻
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向烧瓶C中加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H₂SO₄。C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，化学方程式为____________________________________________________________________。
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。

【推荐2】镀镍厂排放的硫酸镍废液(含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)对环境会产生较大污染，对其进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀pH	4.8	6.3	1.5	6.2	6.9
沉淀完全pH	6.7	8.3	2.8	8.2	8.9
硫化物的酸溶性	不溶于硫酸等	溶于酸	——	溶于酸	溶于酸

回答下列问题：
(1)H₂O₂的作用是_____。
(2)滤渣Ⅲ的化学式为_____。
(3)“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为_____；“萃取分液”时用到的玻璃仪器有_____。
(4)滤渣Ⅰ中含有硫单质。“硫化”过程中发生反应的离子方程式为_____。
(5)“萃取分液”选用有机溶剂HDEHP萃取金属离子(用M^x+表示金属阳离子)的原理为xHDEHP+M^x+xH⁺+(DEHP)_xM。室温下，几种金属离子的萃取率【萃取率=有机相无机相(M^x+)】随溶液pH的变化关系如图所示。

①使有机相中的金属阳离子从(DEHP)_xM分离出来可采取的方法是_____。
②工业上不采用有机溶剂HDEHP萃取除去Fe³⁺，而采用“调pH”使之沉淀，其原因是_____。

【推荐3】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，用此废料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

（1）滤渣1的主要成分为 _____________。
（2）从滤液2中获得NiSO₄.6H₂O的实验操作_________、 __________ 、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H₂O₂的作用 _________________ 。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有_____________________。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：

①A电极反应式为_____________________和2H⁺+2e^- =H₂↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni ________g。

【推荐1】如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：

(1)性质Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。
(2)性质Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。
(3)写出所发生反应的化学方程式：________________。

【推荐3】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是_______。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_______。

(2)产生的气体经过饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄洗气干燥后，得到质量为13.2g的CO₂，在标准状况下的体积为_______L。
(3)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_______(填标号)。
A．Na₂O       B．Na₂O₂ C．NaOH       D．Na₂CO₃
②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是_______。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。