1 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。
(2)能证明氯气无漂白性的现象是________。
(3)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。
(4)写出G处尾气吸收的离子方程式________。
(5)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（   ）（   ）HCl（浓）＝（   ）KCl＋（   ）（   ）（   ）（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。

2 . Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
(1)计算所需NaClO固体的质量为________g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。
(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。

3 . 小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。

(1)打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。
(2) NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为________。
(3)方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。
(4)饱和 NaHCO₃溶液的作用是________。
(5)反应持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。
(6)若向饱和NaHCO₃溶液加入少量澄清石灰水的离子方程式_______

4 . 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是

   

A．a中紫色石蕊不变色

B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性

D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

5 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴_______溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。离子反应方程式为_______。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。

实验	实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
a	取少量废液于试管中，加入足量Fe粉	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色	①_______	②_______
b	取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水	③_______		具有还原性

(3)将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。
(4)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_______g。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；在溶液中，该显色反应的现象为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：___。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是___。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___。

9 . 乙二酸(化学式 H₂C₂O₄)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO₂和H₂O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验

(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象______________
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO₂，原因是______________(用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为_______________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO₄滴定。
(5)标准KMnO₄溶液应盛装在_______滴定管。
(6)滴定终点现象为____________________
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子反应______________________

10 . 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

	①	②	③	④
X
Y	饱和的溶液	浓硫酸	溶液	溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④