1 . 无水常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________；装置A中橡皮管的作用为___________。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为___________
(填接口小写字母)。
(3)若省略装置D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因___________。
(4)装置B中药品的作用为___________。
(5)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成溶液。取，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为。
①配制溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为___________(用含a．b的代数式表示)。

2 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

3 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

4 . 如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

   

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是__________。
（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。

（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，

化合物X为__________。NH₄HCO₃的作用是__________。

6 . 下列的实验操作、现象与解释均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释
A	将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
B	将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰	小木条不易燃烧	Na2SiO3溶液有阻燃的作用
C	向NaBr溶液中滴加氯水	溶液颜色变成橙黄色	氯水中含有HClO
D	将一小块金属钠放置于坩埚里加热	钠块先融化成小球，再燃烧	钠的熔点比钠的着火点低

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)
   
(1)II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。
(2)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。
(3)Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性
(4)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

实验步骤	实验预期现象和结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：滴加_______溶液后，再滴加氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

（三）硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。