1 . 化学小组同学在课外读物中看到：“通常 CO₂可作灭火剂，但有些物质(如 Na) 着火，不能用 CO₂熄灭。”他们决定探究 CO₂与Na 反应的产物。
【提出猜想】CO₂与Na 反应可能生成 4 种物质：C、CO、Na₂O 和Na₂CO₃。
【查阅资料】
① Na 是非常活泼的金属，常温下与 O₂、H₂O 等物质反应。
②向氯化钯(PdCl₂)溶液中通入 CO，产生黑色沉淀。
③Na₂CO₃是白色固体，易溶于水，能与 CaCl₂溶液发生反应，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl
④Na₂O 是白色固体，与H₂O 反应生成NaOH。
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH 四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

(1)实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开 a，关闭 b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A 中产生大量气泡 E 中出现浑浊	E 中反应的化学方程式为______
②	当 E 中出现浑浊时，打开b， 关闭 a，点燃酒精灯	D 中 Na 剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G 中产生黑色沉淀	反应产物一定有__ 和_____。
③	取D 中白色固体于试管中，加水溶解，再加入几滴CaCl2 溶液	产生白色沉淀	反应产物还有_______。

(2)实验反思
① 实验记录②中，E 中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是______。
② 装置 B、C 的作用是_______。
③ 检验第 4 种物质是否存在的实验方案：取 D 中白色固体于试管中，_____。

2 . 某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时Na₂S₂O₃溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与Na₂SO₃性质相似，推测具有较强的______________。
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8	（3）___________________________________
探究②	向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（4）___________________________________

【实验结论】
（5）从探究①、②的结论：_________________________________________________________。
【问题讨论】
（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由______________________________。
（7）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化，你的方案是______________________________。

3 . Ⅰ：某学习小组为了探究硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：

利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO₃)₃固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。
（1）装置B的作用是______；
（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe₂O₃。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验
①取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：______。
②向该棕黄色溶液中滴入__________（填化学式）溶液，溶液变为血红色。
（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO₃和NaNO₂。请写出生成这两种盐的化学反应方程式______，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_______（选填编号）
A．该气体是NO       B．主要是O₂，还有少量N₂      C．NO和O₂
（4）通过以上实验，写出Fe(NO₃)₃受热分解的化学反应方程式____________________。
Ⅱ：CH₄燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH₄、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：______。则电池放电时通入空气的电极为______（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH______（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗______gCH₄。

4 . 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
、
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：
①胶头滴管中装有 5 mL 浓盐酸；②微型具支试管中装有 1.5 g KMnO₄；③微型具支试管中装有 2～3 mL 浓硫酸；④U 形反应管中装有 30% KOH 溶液；⑤U 形反应管中装有 2 mol·L^－1 NaOH 溶液；⑥、⑦双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L^－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾气出口用浸有 0.5 mol·L^－1 Na₂S₂O₃ 溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）检查整套装置气密性的方法是_________。
（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为_______、_______。
（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________， _______。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性 Cl₂＞I₂，理由是________。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是________。

（6）尾气处理时 Cl₂ 发生反应的离子方程式为_________。
（7）选择微型实验装置的优点有____________（任答两点）。

5 . 按照下图装置持续通入气体，可以看到处有红色物质生成，处变蓝，处得到液体，则可能是（假设每个反应均完全）（       ）。

A．

B．或

C．

D．

6 . 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．氯化氢和水

B．氧气和水

C．氨气和水

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

7 . 某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂，FeCl₃的升华温度为315℃。

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液        B.NaOH溶液        C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe²⁺的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是：___。

8 . 下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　)

选项	A	B	C	D
X	CO	SO2	CO2	Cl2
Y	浓H2SO4	NaHCO3饱和溶液	Na2SO3溶液	NaHSO3饱和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；
（3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO

10 . Co(CH₃COO)₂(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO₂和C₂H₆等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。
   
已知：①CO＋PdCl₂＋H₂O==CO₂＋Pd↓(黑色)＋2HCl；
②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。
回答下列问题：
(1)B装置的作用是____，要检验乙酸钴分解产物中的CO₂，对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______，其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C₂H₆的实验现象是______。
(4)装置D中C₂H₆被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH₃COO)₂·nH₂O]在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水，350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物Co_xO_y中x∶y的计算式：_____。