3 . 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是

①	②	③	④

A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色

B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>Si

C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应

D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

4 . 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)A装置中生成的化学方程式为_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_______ (填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_______。设计实验验证E装置中含有 _______。
(4)若向a处分别通入大量_______ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。
A.        B.        C.        D.
(5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②已知也为红色固体，反应前C中CuO质量为8 g，反应后C中红色固体质量为6.8 g，则C中发生的总反应方程式为_______。

5 . 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。

试管	实验现象
①	白雾、白色固体产生
②	大量白色沉淀
③	少量白色沉淀
④	品红溶液褪色

下列说法不正确的是

A．①中玻璃管有平衡气压的作用

B．②③中的白色沉淀成分相同

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可将试管内的物质缓慢注入水中，振荡观察

D．实验时若先往装置内通入足量，再加热试管①，实验现象不变

6 . 用如图所示装置制取并验证的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________，装置⑤中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置②中的实验现象是___________。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是___________。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中作___________剂。
(4)将制得的依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入不同的是装置___________。

7 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。

8 . 甲同学分别对铜与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。
甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有4.8g铜。

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：___________。
(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质除有氧化性还有___________。
(3)仪器C中收集的气体时的主要是___________(填化学式)。待气体收集满后将其集气瓶正放在桌面上，拿下玻璃片，可以观察到的现象是___________反应方程为___________。
(4)待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为___________g。

9 . 某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物
(1)配制1 mol⋅L FeCl₂溶液，测得，从化合价角度分析，具有的性质_______。
(2)该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用如图装置电解1 mol⋅LFeCl₂溶液：

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
I	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入_______(试剂和现象)，证明该固体为Fe。
②该小组同学分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe(OH)₃，乙同学认为 _______。
(3)该小组同学进一步探究电解1 mol⋅L 溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
II	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
III	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
IV	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
V	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

①写出实验III中电解FeCl₂溶液的离子反应方程式_______。
②对比实验I、II、III可以得出结论：阳极：Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺；酸性较弱主要生成Fe(OH)₃；阴极：_______。
③对比实验I、IV、V可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_______。
(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_______有关。