5 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
   
(1)A装置用Ca(OH)₂和NH₄Cl的固体混合物制备NH₃的化学方程式为___________。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填序号)。
   
(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为_________。若向a处分别通入下列_________(填字母)气体，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl₂B．NO₂C．N₂D．CO
(4)实验后C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为_________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_________试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H₂SO₄B．FeCl₃溶液C．FeCl₂溶液D．KNO₃溶液
②若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，且物质的量之比为2∶1，则C中发生反应的化学方程式为_________。

6 . 我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO₂与Na₂O₂的反应及其SO₂的某些性质。据此回答相关问题：
   
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________，B中的试剂为___________。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到___________，其反应的方程式为___________。
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO₂和CO₂都是酸性氧化物，依据CO₂与Na₂O₂的反应写出C中SO₂与Na₂O₂反应的方程式___________，证明该反应发生的实验现象是___________。
(3)科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO₂具有___________性，预测SO₂与Na₂O₂反应会生成Na₂SO₄。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入___________，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。
(4)空气中SO₂含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO₂的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO₄溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO₂+2H₂O=5SO+2Mn²⁺+4H⁺。若管道中空气流量为2.0×10⁷L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为___________mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)，若空气中SO₂的标准排放量不超过5.0×10^-5mg/L，则该空气样品___________。(选填“达标”或“不达标”)

8 . 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性：
C	向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	和的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某化学小组同学欲按下图装置进行实验，探究催化氧化反应。

   

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、NaOH固体、
(1)催化氧化的化学方程式是_____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是_____。
(3)装置C中的试剂应选择_____；装置D中的试剂应选择_____。
a．浓硫酸       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．
(4)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_____。
②用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_____。
(5)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量，应_____(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_____(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。