1 . 某化学小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______。
(2)反应后，装置B中产生的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中的现象是_______，表现了SO₂的_______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置F的作用是_______，倒扣漏斗的作用是_______。
II．他们拟用下列方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是_______。
(6)实验过程中，若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的SO₂含量会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。
(5)证明氯水中含有氯离子的方案是___________。
(6)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________。

3 . 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4

B．饱和Na2SO4

C．浓NaOH溶液

D．KI溶液

4 . 某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。

(1)连接装置，______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)₂溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为______(写化学式)。
(3)装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O₂，丙认为是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_____。
②下列对该气体的检验方法合适的是_____(填字母)。
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)____。
(4)将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：

①开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为____mol/L。
②应再往此反应体系中滴加_____mL2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。(已知此过程中NO的还原产物为NO)

5 . 某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_____；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(2)装置b的作用是_____。
(3)装置c中KMnO₄溶液褪色，可证明SO₂具有_____性。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_____溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，_____，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_____。

6 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

7 . 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为___________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是___________。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是___________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。

【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：+H₂OH₂CO₃+OH^-；
变化②：+H⁺。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO₃溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：___________。

8 . 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取CO_2.打开弹簧夹，制取CO_2.为了得到干燥、纯净的CO₂，产生的气流应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。
A．Na₂OB．Na₂O₂C．NaOHD．Na₂CO₃
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

9 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀