1 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
(1)金属与水的反应

①Na的原子结构示意图是___________。
②钠与水反应的化学方程式是___________。
③钠与水的反应放出热量的现象是___________。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
(2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钠失火，可用Na₂CO₃干粉灭火，但不能用NaHCO₃灭火，结合反应方程式说明原因___________。
(3)Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
c．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO₂的体积也相同
(4)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强”的结论，证据是________。

2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ.在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱性条件下，可被还原为
ⅲ.氧化性与溶液的酸碱性无关，氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一；可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________。但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②取Ⅰ中放置后的1悬浊液，加入440%溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的1悬浊液，加入4水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验装置如图(夹持装置略)。

(1)作_________剂，其中Mn元素的化合价是_________价。
(2)B中试剂是___________，作用是___________。
【查阅资料】
ⅰ．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ．浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
【实验探究】

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5％溶液	40％溶液
通入前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(3)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色[]变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______。
_______= ______＋
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①_______。
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
(5)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
通过实验测定，溶液的碱性变化很小。针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入40％溶液	取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

①Ⅳ中溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
②分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因可能是___________。

4 . I．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶 液B，……

(1)Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是___________。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是___________。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。
进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂，结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________、___________。
(4)为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O= HNO₃+HNO₂；
HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．能与Cu²⁺反应：Cu²⁺(蓝色)+4(绿色)
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu(NO₃)₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	iii．加水稀释	溶液立即变蓝
实验4	i．向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是___________。
②请用平衡原理解释加入H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：___________。
(5)根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________。请依据实验现象阐述理由：___________。

5 . 完成下列小题
(1)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)______、______。
(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为______；现象是______。某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(3)装置分析
装置①中反应的离子方程式是______。
装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为______。
A．饱和NaOH溶液       B．饱和Na₂CO₃溶液       C．和NaHCO₃溶液
装置③中的试剂是______。
(4)(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的大条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的大条放在a外。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移______。
(6)若要证明CO₂和Na₂O₂，发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______(请补全实验方案)。
(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，目口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式______。

7 . 某小组同学欧探究的性质，经历如下探究过程：
预测：中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是___________。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。

(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________性质，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。
(3)实验②是为了验证的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________。
(4)以上实验可得出的结论是___________。
(5)过氧化氢俗称双氧水，根据下列A~D涉及的反应，填空。
A．
B．
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。

8 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
I．探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于_______，因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性，因此可以与反应，此时Zn体现_______性。
(3)预测具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：
理由一：将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；
理由二：___________。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(6)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。

9 . 为验证卤素单质氧化性：Cl₂>Br₂>I₂，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

资料： i．CCl₄为无色液体，与水不互溶；
ii．Cl₂、Br₂、I₂均易溶于CCl₄液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
IV．……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。
(5)过程III实验的目的是___________。

10 . 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是

A．由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色