3 . 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
   
(1)浓硫酸的作用是_______。
(2)实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
(3)Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______。
(4)乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
(5)图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。

4 . 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成，小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】
(1)小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有___________三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
       
(2)反应装置A应选用图2中的___________装置(填写序号)。
   
(3)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是___________
探究II：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。
【作出猜想】可能是溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是促进了镁与水的反应。
   
(4)G中实验的作用是___________。
(5)试剂X是___________溶液。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有。
(6)试剂Y为___________，实验操作及现象为___________，写出与试剂Y反应的化学方程式___________。
反思交流与结论：与溶液反应产生氢气，白色沉淀中可能含有，溶液中促进了镁与水的反应。