1 . 某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mol/L)。

实验
现象	产生无色气泡	产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色	产生无色气泡 (能使湿润pH试纸变蓝)

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．①中：

B．溶液酸碱性会影响的氧化性

C．②中：

D．③中使湿润pH试纸变蓝的气体是

2 . 某同学用下列装置进行有关氯气的实验，下列说法正确的是

A	B	C	D
收集Cl2	证明氯气无漂白作用，氯气与水反应的产物有漂白作用	剧烈燃烧，产生大量白雾	证明Cl2可与水反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：（未配平）的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的氧化半反应是，则相应的还原半反应是____________________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其_____________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是____________________。
用如下装置进行实验［硫酸与浓盐酸中接近］。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲是对比实验，目的是排除____________________的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______________气体（填化学式）。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：__________________________。
(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中右侧电极的电极反应式为_____________________。
②从氧化还原规律角度解释产生电流的原因：____________________。

4 . 某小组同学用图1装置研究去除Cl₂的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
资料：i．向含有Fe³⁺的溶液中滴加少量KSCN，溶液会变成红色。
ⅱ．含有Fe³⁺的溶液显黄色
I．研究去除Cl₂的方法

	实验序号	注射器中试剂X	实验现象
			瓶内液面上方	3分钟时不锈钢针头
	i	2 mL NaOH溶液	无色	无明显变化
	ⅱ	2mL水	黄绿色略变浅	表面附着黄色物质

(1)实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl₂，用离子方程式解释原理：___________。
(2)取实验ⅱ中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到___________，证明针头中Fe被氧化为Fe³⁺。
Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl₂氧化为Fe³⁺；
假设2：Fe被氯水中的HCIO氧化为Fe³⁺；
假设3：Fe被氯水中的H⁺氧化为Fe²⁺，____________。
(3)补全假设3：________________________。
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为_________。
(5)小组同学进行实验iv ，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。

已知：pH相同的溶液中，c(H⁺)相同；pH越大，c(H⁺)越小。
①写出假设2中反应的离子方程式：_______________。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是__________。

5 . 文献表明：相同条件下，草酸根()的还原性强于。为检验这一结论，完成如下实验。
资料：i．三水三草酸合铁酸钾［］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
ii．为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(1)中碳元素的化合价是___________。
(2)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是___________。
(3)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________。
_________+_________。
【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向溶液中加入溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤I中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的溶液，振荡，静置	产生少量的红褐色沉淀和无色气体
III	向洗净的黄色沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
IV	待III中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(4)证明被氧化的实验现象是___________。
(5)欲比较与、反应的难易应关注的实验步骤为___________。
(6)以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：___________。最终通过其他实验方案比较了和的还原性强弱。

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

8 . 某实验小组欲通过加热蒸发溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能够发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ、是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ、能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是______。
(2)实验②中，观察到酸性溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式：______。
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______(填字母)。
a．具有氧化性，KI具有还原性
b．具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是______。