1 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

3 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料：为黄色固体，难溶于水，可溶于酸。
Ⅰ．无外加酸碱时，实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据_____，可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有，还可能存在，设计实验证实_____。(填操作和现象)
(3)结合化学用语，解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____。
Ⅱ．外加酸碱条件下，实验如下。

实验编号	实验操作	现象
ⅲ	取溶液于试管中，滴加溶液，再滴加溶液	液体变为红褐色，立即产生大量气体，有液体喷出试管，最终产生大量红褐色沉淀
ⅳ	取溶液于试管中，滴加稀硫酸，再滴加溶液	溶液呈黄色，有少量气泡产生，静置无沉淀产生

(4)根据实验ⅲ，推测立即产生大量气体的原因。
猜想一：催化分解。
猜想二：_____。
设计实验_____，证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____。
主要反应机理：

①	②(的水解)
③	④
⑤	⑥

注：代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中，具有一般化学氧化法无法比拟的优势，主要是由于有强氧化性，根据以上实验探究，配制该体系最好控制在_____条件下。

4 . 某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

5 . 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa(OH)₂溶液中逐滴滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。

(1)用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
(2)实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
(3)写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式_______。
(4)B点代表反应恰好完全，用Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。

6 . 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
   
(1)浓硫酸的作用是_______。
(2)实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
(3)Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______。
(4)乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
(5)图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。

9 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8 mol/L 溶液	实验	试管内试剂	现象
	Ⅰ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	Ⅱ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
	Ⅲ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：ⅰ．，
ⅱ．吸附后会呈现茶色
ⅲ．
(1)实验I中的白色沉淀是______。
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因____________________________________。
(2)请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因________________________________。
(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________。
(4)与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有________________________。
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：
取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。