3 . 甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
(1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图_______。

【实验验证】
甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液	_______。	氯水中存在。
实验2	向氯水中加入打磨过的镁条	镁条表面明显有气泡产生	氯水中存在_______。
实验3	向氯水中滴加紫色石蕊溶液	溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。	氯水中存在具有漂白性的物质。

(2)实验1中的实验现象是_______。
(3)实验2中的实验结论是氯水中存在_______。
【提出新问题】
(4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或导致的，判断可能是_______导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。
【设计实验】
(5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。

由此得出结论：_______。
【解释分析】
(6)氯气与水反应的方程式为_______。其中产物_______具有漂白性。
【实验反思】
(7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用溶液处理，用离子方程式解释原因_______。

5 . 某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
(1)实验I：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
①产生白烟的化学方程式为_______。
②小组同学认为白雾中可能含有少量，作出预测的依据是_______。
该小组同学设计实验：将湿润的淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
(2)实验II：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______。
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：

已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量的目的是_______。
步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______。
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______。
④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.溢出体系，不能将全部还原褪色；
b._______。
(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为_______。
(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______。

6 . 铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是

A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成

B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性

C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应

D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色

7 . 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发

10 . 某同学为验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚，经仔细考虑，设计如下实验装置，请回答下列问题：

(1)A处的试剂是_______(填序号，下同)，B处的试剂是_______。
①醋酸溶液   ②CH₃COONa溶液   ③苯酚溶液     ④苯酚钠溶液
(2)装置II中饱和NaHCO₃溶液的作用_______。
(3)能证明三种酸的酸性强弱的现象_______。
(4)写出装置III中发生反应的化学方程式_______。