2 . 某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

3 . 某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa(OH)₂溶液中逐滴滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。

(1)用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：_______；
(2)实验过程中观察到的现象是：烧杯中_______，小灯泡_______。
(3)写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式_______。
(4)B点代表反应恰好完全，用Na₂SO₄溶液替代H₂SO₄溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为_______。

4 . 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
   
(1)浓硫酸的作用是_______。
(2)实验时，根据_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
(3)Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______。
(4)乙同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论，理由是_______。为了进一步证明该结论，应补充设计实验：_______。
(5)图中所示的实验设计还存在不足，请根据相关物质的性质，在图中的虚框内补充有关实验装置_______，并用离子方程式表示该原理_______。

6 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备，依次进行了实验I、II、III，方案如下：

0.8 mol/L 溶液	实验	试管内试剂	现象
	Ⅰ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀，5 min后出现明显的红褐色
	Ⅱ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀后逐渐变茶色，有小气泡生成
	Ⅲ	1 mol/L 溶液	产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

资料：ⅰ．，
ⅱ．吸附后会呈现茶色
ⅲ．
(1)实验I中的白色沉淀是______。
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因____________________________________。
(2)请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因________________________________。
(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________。
(4)与实验I和II对比，实验Ⅲ使用溶液的优点有________________________。
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分，进行了如下实验：
取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入气体至饱和，溶液变为红棕色，放置12小时后溶液呈浅绿色。
(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色，12小时后变为浅绿色”的原因________________________。