1 . 某小组同学探究MnO、MnO的性质。
资料：i.MnO的氧化能力与溶液的酸碱度有关，在酸性环境、中性环境、碱性环境能
被SO分别还原为Mn²⁺(无色)、MnO₂、MnO (绿色)。
ii. MnO在强碱溶液中能稳定存在，在酸性或纯水环境中易转化为MnO和MnO₂。
I.验证MnO与SO的反应，实验如下：

实验	序号	试剂X	现象
1mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液	①	2滴3mol·L−1 H2SO4 3滴0.1mol·L−1 Na2SO3	溶液褪为无色
	②	2滴纯水 3滴0.1mol·L−1 Na2SO3	产生棕色沉淀
	③	2滴6mol·L−1 NaOH 3滴0.1 mol·L−1 Na2SO3	溶液变为绿色
	④	2滴6mol·L−1 NaOH 10滴0.1mol·L−1 Na2SO3	溶液变为绿色溶液， 有浑浊，绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成

(1)实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物质的量之比为_______。
(2)实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子方程式分析可能的原因 _______。甲同学补做了实验_______(填操作和现象)，证明猜测合理。
II.验证 MnO的性质。
某同学用b试管得到的绿色溶液设计实验如下：

(3)c试管中得到紫色溶液和棕色浑浊的离子反应方程式为_______。继续滴加醋酸，沉淀溶解，得到无色透明溶液，有如下两种猜想：
① MnO、MnO₂可能被CH₃COOH还原。
设计实验：将1mL 0.01mol·L⁻¹ KMnO₄溶液与少量MnO₂固体混合，再向其中加入少许2mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，_______(填现象)，证明猜想不合理。
② MnO、MnO₂ 可能被_______还原，发生的反应：_______，_______。
经实验验证，猜想合理。
由以上实验可知：MnO、MnO₂的性质不仅与溶液的酸碱度有关；还与试剂的用量等有关。