【推荐1】10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度大于的水解程度。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是___________(填字母)。
A．溶液          B．溶液          C．NaOH溶液          D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH___________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(3)查阅资料，发现的分解温度为150℃，丙断言___________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是___________。
(4)下列关于溶液的表述正确的是___________(填字母)。
a．
b．
c．的电离程度大于其水解程度

【推荐2】活性炭吸附法是工业       提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：
(1)酸性条件下，NaNO₂溶液只能将I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。
(4)流程中，碘元素经过了I^－→I₂→I^－、IO₃^－→I₂的变化过程，这样反复操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO₃溶液显弱酸性，源于NaHSO₃存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，回答问题：
①加入少量Ba(OH)₂固体，水解平衡向_________移动。
②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。

【推荐3】工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为______。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是______。
A.5～5.5          B. 4～4.5          C. 3～3.5 D. 2～2.5

(2)Fe²⁺、Co²⁺、 SO三种离子的还原性由强到弱的顺序是______。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为______。
(3)25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11，Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中=______(保留两位有效数字)。
(4)已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_h(C₂O)=1.8×10^-10，(NH₄)₂C₂O₄溶液显______(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为______(填字母代号)。
A.蒸馏水        B.自来水        C.饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液        D.稀盐酸
(5)取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为______。

【推荐1】化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母，下同)______。
a.NaOH溶液溶液            b.酸性KMnO₄溶液                  c.饱和NaHSO₃溶液                  d.氯水
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__(填字母)。
a.BaCl₂溶液                 b.Fe粉                  c.CuO                              d.Na₂CO₃溶液
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__。
(5)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L^-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为+2I₂+3H₂O=2+6H⁺+4I^-，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为__g·L^-1。

【推荐2】在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，烧氢的工艺流程如图所示：

工作时，将石英管D出口处氢气点燃.半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出，烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以氢气点燃前应进行处理。
试回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，化学方程式为_______，_______
(2)装置C中的物质是_______，C的作用是_______
(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是_______
(4)装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回头，引起爆炸。其中填充大量纯铜屑的作用是_______。

【推荐3】某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验：
Ⅰ.酸性溶液与草酸()溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
(1)实验时发生反应的离子方程式为_________；取1支试管加入2mL0.1mol/L溶液，另取1支试管加入4mL0.1mol/L酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_________。
(2)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_________组实验进行对比即可得出结论。
Ⅱ.可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
(3)将ⅱ补充完整。
ⅰ.
ⅱ._________=_________
(4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4mol/L KI	amol/L KI 0.2mol/L	0.2mol/L	0.2mol/L KI 0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_________。
②比较A、C，可得出的结论是_________；比较A、B，可得出的结论是_________。
③实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_________。

【推荐1】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：
（1）实验室需要450 mL   1 mol·L^－1硫酸溶液。
①配制1 mol·L^－1的硫酸时，下列仪器肯定不需要的是_________（填标号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______（填写序号）。
a．使用容量瓶前检验是否漏水
b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
c．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加水。
（2）如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向A中通入足量的SO₂气体，然后加热，A中的现象_____________。
②向A中通入足量的Cl₂气体，然后加热，A中的现象是_____________。
③若将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）同时通入A中，则溶液不褪色。原因是SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是______________________。
（3）若（2）中的A中盛的是浓硫酸，加入足量的锌后，关闭止水夹并加热，进入Ｂ溶液的气体的化学式为____________；Ｂ中发生反应的离子方程式__________________________________________。

【推荐2】研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

(1)写出A～F的物质名称：A.______，B.______， E.______，
(2)写出有关的化学方程式：
C与D______；
F与Mg的反应产物与水______。
(1)写出A～F的物质名称：A.______，B.______， E.______，
(2)写出有关的化学方程式：
C与D______；
F与Mg的反应产物与水______。

【推荐3】图为乙醇催化氧化实验的改进装置：

操作步骤：打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右；用针管B向试管中推入少量滴乙醇；撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气；关闭止水夹a，充分振荡D，静置到温水中
(1)仪器C的名称______；
(2)证明有新产物生成的实验现象是______；
(3)检查虚线框部分装置气密性的操作为______．