1 . 某研究小组探究酸碱性对和反应的影响。
资料:为黄色固体,难溶于水,可溶于酸。
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。_____ ,可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有,还可能存在,设计实验证实_____ 。(填操作和现象)
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因_____ 。
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:催化分解。
猜想二:_____ 。
设计实验_____ ,证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____ 。
主要反应机理:
注:代表的化合价为+3
(6)已知体系在废水净化中,具有一般化学氧化法无法比拟的优势,主要是由于有强氧化性,根据以上实验探究,配制该体系最好控制在_____ 条件下。
资料:为黄色固体,难溶于水,可溶于酸。
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。
实验ⅰ
实验ⅱ
(1)根据(2)已知黄褐色沉淀中有,还可能存在,设计实验证实
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后降低的原因
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
ⅲ | 取溶液于试管中,滴加溶液,再滴加溶液 | 液体变为红褐色,立即产生大量气体,有液体喷出试管,最终产生大量红褐色沉淀 |
ⅳ | 取溶液于试管中,滴加稀硫酸,再滴加溶液 | 溶液呈黄色,有少量气泡产生,静置无沉淀产生 |
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:催化分解。
猜想二:
设计实验
(5)是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因
主要反应机理:
① | ②(的水解) |
③ | ④ |
⑤ | ⑥ |
(6)已知体系在废水净化中,具有一般化学氧化法无法比拟的优势,主要是由于有强氧化性,根据以上实验探究,配制该体系最好控制在
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2024-01-21更新
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160次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 某小组同学探究FeSO4溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ:向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L-1FeSO4溶液,不断搅拌,逐滴加入pH≈13的84消毒液,溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。
B~C段,开始时产生红褐色沉淀,随后沉淀消失,溶液变为暗红色;
C点之后,逐渐产生大量黄色沉淀,有刺激性气味气体产生,溶液颜色明显变浅。
已知:25℃,饱和NaClO溶液的pH约为11,Fe3+完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液,该84消毒液中阴离子主要有___________ 。
(2)A~B段,FeSO4溶液在搅拌下pH略有下降,用离子方程式解释原因___________ 。
(3)B~C段,产生红褐色沉淀的离子方程式为___________ 。查阅资料可知,暗红色物质为聚合硫酸铁,是一种无机高分子化合物,其主要阳离子的结构为如下所示,该阳离子中Fe的配位数为___________ 。
(4)取少量C点溶液,加入___________ (补充试剂和现象),证明溶液中无Fe2+。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH),写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________ 。
实验Ⅱ:向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液,不断搅拌,逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
E→H段,迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多,H后开始产生有刺激性气味的气体,最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知:Cl2、HClO、ClO-在不同pH条件下的百分含量如下图:
(5)G→H段pH骤降的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验,FeSO4溶液与NaClO溶液的反应产物与___________ 有关。
实验Ⅰ:向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L-1FeSO4溶液,不断搅拌,逐滴加入pH≈13的84消毒液,溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。
B~C段,开始时产生红褐色沉淀,随后沉淀消失,溶液变为暗红色;
C点之后,逐渐产生大量黄色沉淀,有刺激性气味气体产生,溶液颜色明显变浅。
已知:25℃,饱和NaClO溶液的pH约为11,Fe3+完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl2通入NaOH溶液可得上述84消毒液,该84消毒液中阴离子主要有
(2)A~B段,FeSO4溶液在搅拌下pH略有下降,用离子方程式解释原因
(3)B~C段,产生红褐色沉淀的离子方程式为
(4)取少量C点溶液,加入
实验Ⅱ:向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液,不断搅拌,逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
E→H段,迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多,H后开始产生有刺激性气味的气体,最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知:Cl2、HClO、ClO-在不同pH条件下的百分含量如下图:
(5)G→H段pH骤降的原因是
(6)综合以上实验,FeSO4溶液与NaClO溶液的反应产物与
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2023-11-06更新
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251次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高三上学期期中练习化学试题
3 . 某兴趣小组同学用图1所示装置,向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液,不断搅拌并测定溶液导电能力的变化,实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。
(1)用化学用语解释未滴加硫酸时,接通电源后灯泡变亮的原因:_______ ;
(2)实验过程中观察到的现象是:烧杯中_______ ,小灯泡_______ 。
(3)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_______ 。
(4)B点代表反应恰好完全,用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,重复上述实验进行对照,分析二者现象上的不同之处为_______ 。
(1)用化学用语解释未滴加硫酸时,接通电源后灯泡变亮的原因:
(2)实验过程中观察到的现象是:烧杯中
(3)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式
(4)B点代表反应恰好完全,用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液,重复上述实验进行对照,分析二者现象上的不同之处为
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4 . 小组利用如下装置探究氯气与水反应的产物。
(1)浓硫酸的作用是_______ 。
(2)实验时,根据_______ 现象,甲同学得出初步结论:氯气与水反应生成的产物具有漂白性。
(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为_______ 。
(4)乙同学们分析后,认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论,理由是_______ 。为了进一步证明该结论,应补充设计实验:_______ 。
(5)图中所示的实验设计还存在不足,请根据相关物质的性质,在图中的虚框内补充有关实验装置_______ ,并用离子方程式表示该原理_______ 。
(1)浓硫酸的作用是
(2)实验时,根据
(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为
(4)乙同学们分析后,认为用该实验装置不能得出“HClO是漂白性物质”的结论,理由是
(5)图中所示的实验设计还存在不足,请根据相关物质的性质,在图中的虚框内补充有关实验装置
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5 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液,观察到明显产生浑浊时,停止滴加;取少量所得浑浊液加热,记录实验现象。下列说法不正确的是
实验 | 序号 | 滴加溶液时的实验现象 | 加热浑浊液时的实验现象 | |
溶液 | ① | 0.05 | 至时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有较多气泡生成 |
② | 0.005 | 至时产生明显浑浊,但无气泡产生 | 有少量气泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至未见浑浊 | — |
A.①中产生浑浊的原因是 |
B.未加热前①和②中发生了反应: |
C.加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 |
D.向上述溶液中加入足量溶液,可能同时产生浑浊和气泡 |
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2023-02-03更新
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409次组卷
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15卷引用:北京十中2022-2023学年高三上学期期末统练3化学试题
北京十中2022-2023学年高三上学期期末统练3化学试题北京市海淀区2020届高三上学期期末考试化学试题北京市八一学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中2020届高三全国高等学校仿真模拟(一)考试理综化学试题江苏省常熟市2021-2022学年高三上学期阶段性抽测一化学试题江苏省盐城市阜宁中学2021-2022学年高三下学期第三次综合测试化学试题北京市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题浙江省衢州五校联盟2022-2023学年高二上学期期末联考(普通班)化学试题(已下线)北京市海淀区2023届高三上学期期末考试变式汇编(8-14)(已下线)第一部分 二轮专题突破 专题14 溶液中的三大平衡及应用(已下线)T13-实验方案的设计与评价浙江省衢温“5+1”联盟2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2024届吉林省长春市高三下学期质量监测(四)化学试题北京市育英学校2024-2025学年高三上学期统测一化学试题
名校
6 . 碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)可用于制备补血剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组设计实验制备,依次进行了实验I、II、III,方案如下:
资料:ⅰ.,
ⅱ.吸附后会呈现茶色
ⅲ.
(1)实验I中的白色沉淀是______ 。
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因____________________________________ 。
(2)请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因________________________________ 。
(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式_____________________________ 。
(4)与实验I和II对比,实验Ⅲ使用溶液的优点有________________________ 。
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分,进行了如下实验:
取沉淀溶于足量的硫酸,向其中通入气体至饱和,溶液变为红棕色,放置12小时后溶液呈浅绿色。
(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色,12小时后变为浅绿色”的原因________________________ 。
0.8 mol/L 溶液 | 实验 | 试管内试剂 | 现象 |
Ⅰ | 1 mol/L 溶液 | 产生白色沉淀后很快变为灰绿色沉淀,5 min后出现明显的红褐色 | |
Ⅱ | 1 mol/L 溶液 | 产生白色沉淀后逐渐变茶色,有小气泡生成 | |
Ⅲ | 1 mol/L 溶液 | 产生白色沉淀及无色气泡,较长时间保持白色 |
ⅱ.吸附后会呈现茶色
ⅲ.
(1)实验I中的白色沉淀是
甲同学从理论上解释了该沉淀不是的原因
(2)请结合化学用语解释溶液呈碱性的原因
(3)写出实验II中“产生白色沉淀及气泡”的离子方程式
(4)与实验I和II对比,实验Ⅲ使用溶液的优点有
【实验反思】乙同学进一步确认实验I中红褐色沉淀的成分,进行了如下实验:
取沉淀溶于足量的硫酸,向其中通入气体至饱和,溶液变为红棕色,放置12小时后溶液呈浅绿色。
(5)请结合化学用语解释“先出现红棕色,12小时后变为浅绿色”的原因
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2023-01-14更新
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201次组卷
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2卷引用:北京市第十二中学2022-2023学年高二上学期期末练习化学试题
7 . 某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。
资料:i. 在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有_______ 性。
(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是_______ 。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有,得出S2-被氧化成的结论,丙同学否定了该结论,理由是_______ 。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将S2-氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是_______ 。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,_______ (填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是_______ 。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是_______ 。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与_______ 因素有关。
实验序号 | I | II |
实验过程 | 加10滴(约0.3mL)溶液 酸性KMnO4溶液(酸化至) | 滴加10滴约(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至) 溶液 |
实验现象 | 紫色变浅(),生成棕褐色沉淀() | 溶液呈淡黄色(),生成浅粉色沉淀() |
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有
(2)甲同学预测实验I中S2-被氧化成。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有,得出S2-被氧化成的结论,丙同学否定了该结论,理由是
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将S2-氧化成。
a.右侧烧杯中的溶液是
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与
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名校
解题方法
8 . 同学们研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
资料:ⅰ.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据硫元素的价态分析,具有_________ 性。
(2)甲同学预测:实验I中被氧化成价硫(、等)。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是_________ 。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,_________ (填写操作和现象)检测到有。乙同学认为实验I中的被氧化成,丙同学否定了该结论,原因是_________ 。
③同学们经过进一步的实验,证实了该条件下的确可以将氧化成。
(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是_________ 。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是_________ 。
(5)同学们反思该实验,实验中反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与_________ 因素有关(填写一点即可)。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验过程 | 滴加10滴(约)溶液 酸性溶液(酸化至) | 滴加10滴(约)酸性 溶液(酸化至) 溶液 |
实验现象 | 紫色变浅(),生成棕褐色沉淀() | 溶液呈淡黄色(),生成浅粉色沉淀() |
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据硫元素的价态分析,具有
(2)甲同学预测:实验I中被氧化成价硫(、等)。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,
③同学们经过进一步的实验,证实了该条件下的确可以将氧化成。
(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是
(5)同学们反思该实验,实验中反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与
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名校
9 . 课外兴趣小组的同学探究和性质。
【实验一】
(1)室温下,的溶解度大于的实验证据是_________ 。
(2)该实验_________ (填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液,理由是_________ 。
【实验二】资料:越小,越小,溶液碱性越弱。
(3)实验二中,向澄清石灰水滴加溶液,未参与该反应的实验证据是_________ 。
(4)实验二中,滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异,结合离子方程式说明原因_________ 。
(5)为测定和混合物中的质量分数,同学们取ag混合物充分加热,质量减少bg,则混合物中的质量分数是_________ (用含a、b的代数式表示)。
【实验一】
序号 | 操作 | ||
① | 在两支试管中分别加入、,再加入水,充分振荡;将两支温度计分别插入试管中 | 温度由变为;放置到室温时,试管内无固体 | 温度由变为;放置到室温时,试管内有少量固体残留 |
② | 室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液微红 |
(2)该实验
【实验二】资料:越小,越小,溶液碱性越弱。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的变化 |
(4)实验二中,滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异,结合离子方程式说明原因
(5)为测定和混合物中的质量分数,同学们取ag混合物充分加热,质量减少bg,则混合物中的质量分数是
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10 . 甲同学在研究氯气的溶解性时,将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后,发现氯水的颜色变浅了。
【提出猜想】
(1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图_______ 。
【实验验证】
甲同学依据猜想,进行了如下3个实验,请将实验报告补充完整。
(2)实验1中的实验现象是_______ 。
(3)实验2中的实验结论是氯水中存在_______ 。
【提出新问题】
(4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么?甲同学分析氯水的成分,认为不可能是氯水中的HCl或导致的,判断可能是_______ 导致的,或氯气与水反应的另一产物导致。
【设计实验】
(5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色,而C中的有色布条褪色。
由此得出结论:_______ 。
【解释分析】
(6)氯气与水反应的方程式为_______ 。其中产物_______ 具有漂白性。
【实验反思】
(7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中,过量的氯气应该用溶液处理,用离子方程式解释原因_______ 。
【提出猜想】
(1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图
【实验验证】
甲同学依据猜想,进行了如下3个实验,请将实验报告补充完整。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1 | 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 | _______。 | 氯水中存在。 |
实验2 | 向氯水中加入打磨过的镁条 | 镁条表面明显有气泡产生 | 氯水中存在_______。 |
实验3 | 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液颜色很快褪去,最终混合液呈很浅的黄色。 | 氯水中存在具有漂白性的物质。 |
(3)实验2中的实验结论是氯水中存在
【提出新问题】
(4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么?甲同学分析氯水的成分,认为不可能是氯水中的HCl或导致的,判断可能是
【设计实验】
(5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色,而C中的有色布条褪色。
由此得出结论:
【解释分析】
(6)氯气与水反应的方程式为
【实验反思】
(7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中,过量的氯气应该用溶液处理,用离子方程式解释原因
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