1 . 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验	I	II	III
滴管中的液体	1mL的蒸馏水	1mL0.0002mol•L-1的H2SO4	1mL2mol•L-1的H2SO4
实验现象	混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO

B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性

C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

3 . 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。
(2)B装置的作用是_____________。
(3)实验时C中可观察到的现象是_________________________，氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。
(4)D瓶盛放的试剂是_______________。
(5)E中发生反应的化学方程式是_________。
(6)F瓶溶液的作用是______，写出发生反应的离子方程式___________。

4 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（     ）

项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na2O2生成
C	将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱

6 . 某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)试管②中的实验现象是______________。
(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。
(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。
A.锌粒 B.BaCl₂溶液       C.银粉 D.Na₂CO₃溶液
(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)
A．NaNO₃ B. Na₂SO₄ C. NaCl D.FeCl₂
试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

7 . 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
(1)制备硝酸铁

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。
①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。
②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。
(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：
实验一：硝酸铁溶液与银反应：
i.测0.1mol·L^-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。
ii.将5mL 0.1mol·L^-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：
a. Fe³⁺使银镜溶解 b. NO₃^-使银镜溶解
①证明Fe³⁺使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。
②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO₃^-使银镜溶解。
③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L^-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。
实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

i.缓慢通入SO₂，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。
ii.继续持续通入SO₂，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO₃^-氧化SO₂为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

8 . 某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解,而NaHCO₃固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降     b.溶液温度升高     c.滴入酚酞后呈浅红色       d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案	预测现象	预测依据
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为_______________________________。