1 . 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来________。

实验现象	解释
钠熔成小球	产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响	钠的密度比水小
钠浮在水面上	钠与水反应放热且钠的熔点低

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是___________。

2 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
(2)ⅱ中现象说明具有______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

4 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入适量铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2mL0.5mol/LHNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：
i．NO₂溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ.NO₂与水反应时会有部分发生反应：，HNO₂是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：HNO₂电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H_2.由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

5 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为___________，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，若___________则整个装置气密性良好。
(2)A中如果用浓硫酸和铜反应，也可制得SO₂进行实验，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a．蒸馏水       b．饱和NaHCO₃溶液       c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaOH溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；SO₂通入试管D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(6)装置E的作用是做安全瓶，防止F中的液体倒吸入D中，装置F中为___________溶液。

6 . 某学生探究如下实验：

实验1	现象
	Ⅰ-i．先加热，溶液蓝色褪去 Ⅰ-ii．再冷却至60℃，溶液先变蓝，段时间后又褪色

(1)分析现象；在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后淀粉水解平衡逆向移动。设计实验Ⅱ进行验证：
   
“现象a”证实该分析不合理，“现象a”是______。
(2)再次分析：加热后单质碘发生了变化。设计实验Ⅲ：
实验Ⅲ-i：取少量碘水，加热至褪色后滴加淀粉溶液，冷却至室温，溶液一直未变蓝；再加入稀，溶液瞬间变蓝。
实验Ⅲ-ii：取饱和KI溶液，滴加淀粉溶液后，加入稀，短时间内溶液不变蓝。
①结合实验Ⅰ-i中现象和物质性质，解释Ⅲ-i中溶液变蓝的可能原因______。
②实验Ⅲ-ii的目的是______。
(3)验证（2）中①的解释：取碘水加热后所得褪色溶液，完成实验Ⅳ：
   
①产生黄色沉淀的离子方程式是____________。
②的作用是______。
(4)综合上述实验结果，推测碘与淀粉生成蓝色化合物的反应为______反应。
(5)结合化学反应速率和平衡移动原理解释实验Ⅰ中现象产生的原因：______。

7 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

8 . 某小组探究溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化I⁻，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
(1)溶液变蓝，说明具有______性。
(2)针对秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．秒前未生成，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．秒前生成了，但由于存在，______（用离子方程式表示），I₂被消耗。
(3)下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(4)进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，取极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是______。
②时，从极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断在极放电的产物是______。
③结合化学用语解释时指针回到“0”处的原因：______。
(5)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是______。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，秒后溶液变蓝，I中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化

9 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．

(1)A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
(3)装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．

10 . 室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究溶液的性质。

实验	实验操作和现象
Ⅰ	向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
Ⅱ	向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅并逐渐褪色
Ⅲ	向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3-5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①与的反应为（深蓝色）；
②溶液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是

A．实验Ⅰ中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应

B．实验Ⅱ中的现象体现了的氧化性以及对分解的催化作用

C．实验Ⅱ中后一段溶液红色明显变浅并逐渐褪色，说明被还原

D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的弱酸性