【推荐1】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：
   
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
a．增大压强       
b．减小压强          
c．升高温度          
d．降低温度            
e．使用催化剂
(2)已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=__________；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母编号)。
   
A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。

【推荐2】氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
（1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
①将一定量的CO₂和H₂充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率与温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是______________________________________________________。
②甲醇（CH₃OH）燃料电池(NaOH溶液介质)的负极电极反应式 ___________。
（2）利用CO和水蒸气可生产H₂，反应的化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）。将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ）。
②900℃时，达到平衡时的反应速率v（H₂O）＝____________，达到平衡时c（H₂）＝__________（保留2位小数）。
（3）利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：2H₂S（g）2H₂（g）＋S₂（g）。现将0．20 mol H₂S（g）通入到某恒压（压强p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数。 温度为T₄℃时，该反应的平衡常数K_p＝___________（用a的代数式表示）。

【推荐3】某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】
   
(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是___________。
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：___________。
(3)实验II：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
       
①请在图中将方案补充完整___________。
②能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为___________。
【实验反思】
(4)实验I、II从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为___________。(填“I”或“II”)
角度2：___________。

【推荐2】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如下：

已知该条件下、。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。
②除重金属时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为___________。
(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(4)测定碳酸锰产品的纯度。
称取碳酸锰产品于锥形瓶中，加磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如下：

滴定次数	的硫酸亚铁铵标准溶液读数()
	滴定前	滴定后
1	0.10	20.20
2	1.32	21.32
3	1.05	20.95

则产品的纯度=___________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含、、、等)为原料制取电池级的工艺流程如图：

已知：①为有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生的反应可表示为：；
②常温时，溶液的。
回答下列问题：
(1)“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________和；使用萃取剂时，需加入一定量的进行处理，其目的是___________。
(2)某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。
(3)加适量草酸的目的___________。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为___________。
(5)与在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂()。写出对应的化学方程式___________。
(6)钴酸锂()是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

①基态Co原子简化电子排布式为___________。
②该晶胞密度为___________。(写出计算式，阿伏加德罗常数为)

【推荐2】Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________
(2)Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点为42.1 ℃，熔点为-19.3 ℃ ，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是___________ 分子(填“极性"或“非极性")。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚检验Fe³⁺，第一电离能：N___________O(填“ > ”或“ < ”)，苯酚中碳原子杂化类型为___________
(4)配位化合物[Co(NH₃)₅Cl]C1₂中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________
(5)已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.6mol·L^-1和1.2mol·L^-1，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中的值等于________(已知Ksp[Co(OH)₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15)
(6)某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：

①控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为___________
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是___________ 。
③K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，用重结晶方法进行分离提纯，其提纯步骤为________
④若以FeCl₃代替Fe(NO₃)₃作铁源，K₂FeO₄的产率和纯度都会降低，原因是___________(写两条)。

【推荐3】制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
1．用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
2．增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
3．其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
4．酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

5．下列说法正确的是___________。

A．的电离方程式为：

B．M点时，溶液中

C．时，溶液

D．时，溶液中水的电离程度比纯水大

6．时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
7．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
8．配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。

9．其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。

【推荐1】某小组通过实验探究NO的某些性质。
(1)以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为____。
(2)设计实验探究NO的氧化性。
实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：i.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应NO被还原为N₂O。
ii.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。
检验SO的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，____(填操作和实验现象)。
(3)某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验II：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，____(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(4)①实验II的目的是____。
②写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式____。
③从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
还原反应：2NO+2e^-=N₂O
氧化反应：____。
(5)实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：____。

【推荐2】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中各试剂瓶装的试剂为：B(品红溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：____________________。
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。下列装置中的现象是B_________；C_______。请写出C和D中的化学方程式C：_______；D：________。
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式_____。
(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作_______；装置I中的现象是_________。
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为: ____。

【推荐3】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。
a.品红        b.NaOH        c.BaCl₂        d.Ba(NO₃)₂        e.浓H₂SO₄
②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。
③装置E 的作用_____________。