2 . 用4种物质进行实验，表中“操作”对应的“现象”正确的是

选项	物质	操作	现象
A	溶液	加入铁氰化钾溶液	溶液变蓝，无沉淀析出
B	品红溶液	通入体积比为的和混合气体	溶液褪色，加热后红色恢复
C	溶液	通入受热分解产生的气体	变浑浊，继续通入，浑浊不消失
D	溶液	通入	溶液变浑浊，无任何气体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某学习小组为了探究Fe(NO₃)₃的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：
实验(一)：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO₃)₃固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。

(1)图中B装置的作用是 ___________；要检验A中红色固体是否Fe₂O₃，应该选用的试剂是___________和 ___________(填化学式)
(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是___________ ；
(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式：___________；
实验(二)：氧化性
Fe³⁺和 Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计了如下实验：

实验编号	实验操作	现象
a	向10 mL3 mol ·L- 1 AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol ·L- 1 FeSO4，振荡； 再加酸性高锰酸钾溶液	无气泡；紫红色溶液不褪色
b	向10mL 3mol· L- 1 KNO3酸性溶液(pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；无沉淀生成
c	向10mL3mol L- 1 Fe (NO3)3 (pH=1) 中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无气泡；但产生了白色沉淀

(4)实验a涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；实验c涉及反应的离子方程式为：___________；结论是：___________ ；
(5)请对比实验b和c，说明设计b的目的：___________；
(6)最终得出的结论是：Fe³⁺、Ag⁺氧化性的相对强弱与离子的 ___________有关。

8 . 根据下列事实得出的结论正确的是

选项	事实	结论
A	可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖	淀粉和纤维素互为同分异构体
B	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
C	在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色	此盐一定不含碘元素
D	向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀	非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程为____，反应中浓盐酸表现的性质有____。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_____ 和_______．
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____，原因是_____；
(4)若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式_____；
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___，写出D中反应的离子方程式______；
(6)E装置中通常盛放的是______溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：_________